药用基础化学 上册课件 教学课件 ppt 作者 陈任宏 董会钰 潘育方 主编11 氧化还原滴定法.pptx

药用基础化学课件化学工业出版社第十一章 氧化还原滴定法本章学习要求本章学习内容本章目标检测参考答案第十一章 氧化还原滴定法本章学习要求1.掌握高锰酸钾法、碘量法和亚硝酸钠法的原理、滴定条件和指示剂的选择。2.熟悉氧化还原滴定法的标准溶液的配制与标定。3.了解能斯特方程及有关计算，利用电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱。第十一章 氧化还原滴定法本章学习内容氧化还原反应原电池和电极电势氧化还原平衡电极电势及其应用影响氧化还原平衡的因素氧化还原滴定法的基本原理氧化还原滴定法氧化还原滴定法的标准溶液的配制与标定氧化还原滴定法的应用实例第一节 氧化还原平衡一、氧化还原反应1.氧化数 又称氧化态，在单质或化合物中，假设把每个化学键中的电子指定给两原子中电负性较大的原子，这样所得的某元素一个原子的荷电数就是该元素的氧化数。药用基础化学(上册)一、氧化还原反应1.氧化数确定元素的氧化数规则：（1）在单质中，元素的氧化数为零。（2）在离子化合物中，元素的氧化数等于该元素单原子离子的电荷数。（3）分子或复杂离子的总电荷数等于其中各元素的氧化数的代数和。第一节 氧化还原平衡一、氧化还原反应1.氧化数（4）对于共价化合物，两原子共用电子对指定给电负性较大的原子，则它们的表观电荷数等于它们的氧化数。（5）通常氢的氧化数为+1，氧的氧化数为-2，卤素的氧化数为-1。药用基础化学(上册)2.氧化还原反应实质 反应实质是反应物之间发生了电子的转移或偏离，从而导致元素的氧化数发生了改变。第一节 氧化还原平衡（1）氧化还原反应的规律当某元素为最高价态时，它只能做氧化剂；当某元素为最低价态时，它只能做还原剂；当某元素为中间价态时，它既能做氧化剂，又能做还原剂。（2）氧化还原反应的3种类型分子间的氧化还原反应；分子内的氧化还原反应；自身氧化还原反应。 药用基础化学(上册)二、原电池和电极电势1.原电池将化学能直接转变成电能的装置称为原电池。Cu-Zn原电池电流方向的动画第一节 氧化还原平衡电极反应：Zn片（负极）：Zn(s) ＝ Zn2+ (aq) + 2e （氧化反应） Cu片（正极）：Cu2+(aq) + 2e ＝ Cu （还原反应）电池反应： Zn + Cu2+ (aq) ＝ Zn2+(aq) + Cu 药用基础化学(上册)原电池表示方法（1）一般把负极写在电池符号表示式的左边，正极写在电池符号表示式的右边。 （2）以符号“∣”表示不同物质之间的相界，用“‖”表示盐桥。同一相中的不同物质之间用“，”隔开。 第一节 氧化还原平衡原电池表示方法（3）溶液要标出活度或浓度（mol·L-1），气体物质应注明其分压（Pa），还应标明当时的温度。（4）非金属或气体参与氧化还原电对做半电池时，需外加惰性导体如铂或石墨等做电极导体。药用基础化学(上册)2.电极电势标准氢电极（SHE）国际上统一用标准氢电极作为测量电极电势的标准，通常是将镀有一层海绵状铂黑（铂粉）的铂片浸入H＋浓度为1mol·L-1的盐酸溶液中，在298K时，不断通入压力为101kPa纯净的氢气，使铂片吸附H2气至饱和。这时铂片就好像是用氢制成的电极一样，称为标准氢电极。第一节 氧化还原平衡2.电极电势标准电极电势标准氢电极和待测电极在标准状态下组成原电池，测得该电池的电动势 ，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据 ，计算出各种电极的标准电极电势。药用基础化学(上册)锌电极的标准电极电势 的测定：（－）Zn│Zn2+(c=1 mol·L-1)║H+ (c=1 mol·L-1)│H2(101kPa)│Pt（＋） E ＝ － 0.7618 V＝0.0000－ ＝－0.7618V电压表第一节 氧化还原平衡三、电极电势及其应用1.能斯特方程对于任意一个电极反应a Ox + ne- b Red该电对的电极电势的能斯特方程药用基础化学(上册)三、电极电势及其应用1.能斯特方程应用能斯特方程时注意的问题：（1）方程式中的[Ox]和[Red] 包括了参加电极反应的其他物质。（2）电极中氧化型或还原型物质是固体、纯液体或稀溶液中的溶剂时，不必列入能斯特方程中。第一节 氧化还原平衡三、电极电势及其应用1.能斯特方程应用能斯特方程时注意的问题：（3）在电对中，如果氧化型或还原型物质的系数不是1，则[Ox]或[Red]要乘以与系数相同的方次。（4）如果电对中的某一物质是气体，它的浓度用气体分压来表示。药用基础化学(上册)2.判断氧化剂和还原剂的强弱（1）根据标准电极电势的大小，可以判断该物质的氧化还原能力的强弱。（2）标准电极电势值越大，其氧化型Mn+越容易得到电子，氧化性越强。（3）标准电极电势值越小，其还原型M越容易失去电子，还原性越强。第一节 氧化还原平衡3.判断氧化还原反应进行的方向在