药用基础化学 上册课件 教学课件 ppt 作者 陈任宏 董会钰 潘育方 主编10 配位滴定法.pptx

药用基础化学课件化学工业出版社第十章 配位滴定法本章学习要求本章学习内容本章目标检测参考答案第十章 配位滴定法本章学习要求1.掌握配合物的概念、组成和命名?；EDTA的性质及其与金属离子配位反应的特点。 2.熟悉配位滴定法原理及其应用， EDTA滴定液的配制与标定。3.了解金属指示剂的变色原理，影响配位解离平衡的因素，配位滴定条件的选择。第十章 配位滴定法本章学习内容配合物的概念和组成配位化合物概述配合物的命名EDTA的结构及其性质配位解离平衡和稳定常数配合物的解离平衡EDTA配合物的解离平衡第十章 配位滴定法本章学习内容配位滴定法的基本原理配位滴定法EDTA标准溶液的配制与标定配位滴定法的应用实例第一节 配位化合物概述一、配合物的概念和组成 1.概念 由中心金属离子（或原子）与配位体以配位键结合形成的一类结构复杂而稳定的化合物称为配位化合物，简称为配合物。例如，KFe[Fe(CN)6] (普鲁士蓝)、[Cu(NH3) 4]SO4、 [Ag(NH3) 2]OH。第一节 配位化合物概述一、配合物的概念和组成 药用基础化学(上册) 配合物由内界和外界两部分组成，中心离子（或原子）和配位体以配位键结合，是配合物的特征部分，称为内界，以“[ ]”（方括号内）标明。外界（方括号外）离子或中性分子离中心较远。内界与外界之间以离子键结合。2.组成药用基础化学(上册)第一节 配位化合物概述中心离子 配位体 配位原子 配位数配离子药用基础化学(上册)课堂互动 请指出下列配合物的內界、外界、中心离子、配位体、配原子和配位数。(1) [Cr(NH3)(H2O)3Cl2]SO4(2)K3[Fe(SCN)6] (3)[Ag(NH3) 2]OH药用基础化学(上册)常见的单齿配位体中性分子配位体配位原子阴离子配位体配位原子阴离子配位体配位原子甲胺NH3N氟离子F-F氰CN-C水H2OO氯离子C1-C1硝基—NO2N羰基COC溴离子Br-Br亚硝基—ONOO-甲胺CH3NH2N碘离子I-I硫氰酸根SCN -S吡啶C6H5NN羟基—OHO异硫氰酸根NCS-N第一节 配位化合物概述常见的多齿配位体配位体 简写式 结构式 配位原子乙二胺 en N 二齿配位体草酸根 OX O 二齿配位体C2O42-乙二胺EDTAO、N 六齿配位体四乙酸 第一节 配位化合物概述课堂互动 指出下列配合物的中心离子氧化数和配位数。(1)[Cu(en) 2]2+ (2) [Co(C2O4)(en)2]Cl药用基础化学(上册)二、配合物的命名 遵循一般无机物的命名原则：（1）阴离子在前，阳离子在后。（2）配阳离子化合物称为“某化某” 或“某酸某”。例如：[Mn(H2O)6]Cl2 氯化六水合锰（Ⅱ）配阴离子化合物，在配阴离子与外界之间用“酸”字连接。例如：[Cu(NH3)4] SO4 硫酸四氨合铜（Ⅱ）药用基础化学(上册)二、配合物的命名 若外界为氢离子，则在配阴离子之后缀以“酸”字，即称为“某酸”。例如：K2[PtCl6] 六氯合铂（Ⅳ）酸钾第一节 配位化合物概述二、配合物的命名 类别化学式系统命名配位酸H2[PtCl6]六氯合铂(Ⅲ)酸配位碱[Ag(NH3)2]OH氢氧化二氨合银(Ⅰ)配位盐[Zn(NH3)4]SO4硫酸四氨合锌(Ⅱ)[Co(NH3)5(H2O)]Cl3三氯化五氨·一水合钴(Ⅲ)K4[Fe(CN)6]六氰合铁(Ⅱ)酸钾 中性分子[Fe(CO)5]五羰基合铁药用基础化学(上册)三、 EDTA的结构及其性质1.结构式双偶极离子药用基础化学(上册)三、 EDTA的结构及其性质乙二胺四乙酸(Ethylene Diamine Tetraacetic Acid)，简写为 EDTA ，为四元酸，用H4Y表示 ，常使用其二钠盐（Na2 H2Y ·2H2O）。2.解离平衡第一节 配位化合物概述不同pH溶液EDTA的各种存在形式的分布曲线在pH 12时主要以Y4-形式存在，其配位能力最强。药用基础化学(上册)3.配位特点a.配位比一定。一般情况下，与大多数金属离子反应的配位比为1:1。b.稳定性高。与金属离子发生配位反应，形成多个五元环的螯合物，稳定结构。药用基础化学(上册)3.配位特点c.配位反应速度快。除少数金属离子外，一般都能迅速地完成。d.带电易溶 。与金属离子形成的配合物带电，滴定能在水溶液中进行。e. MY常有颜色。无色金属离子与EDTA形成无色螯合物，有色金属离子与EDTA形成颜色更深的螯合物。第二节 配合物的解离平衡 一、配位解离平衡和稳定常数第二节 配合物的解离平衡 二、 EDTA配合