电解池阴极阳极-四川绵阳第一中学.ppt

第三节 电解池 庞洪 一、电解原理 【活动1】观察实验现象，填写以下表格 与正极相连的极（阳极） 与负极相连的极（阴极） 现象 判断产物 反应方程式 产生气体：使湿润的KI淀粉试纸变蓝 有红色物质出现 氯气 铜单质 CuCl2 Cu+Cl2↑ 电解 问题：为什么电解氯化铜溶液会有以上现象呢？ 【活动2】自主学习，了解以下概念。 放电： 电解： 电解池： 阴极： 阳极： 阴阳离子在两极失去或得到电子，从而发生氧化还原的过程。 阴、阳离子在阴、阳两极发生氧化还原的过程。 电能转变为化学能的装置。 与电源负极相连的电极。 与电源正极相连的电极。 【活动3】通过独立思考、小组合作完成以下表格 1．电解氯化铜溶液 通电前溶液中存在的离子 通电后阴离子、阳离子移动方向 阴极 阳极 电极电反应式 阴极 阳极 总反应式 Cu2+ H+ Cl- OH- Cu2+ H+ Cl- OH- Cu2+ + 2e- = Cu 2Cl- - 2e- = Cl2 ↑ CuCl2 Cu+Cl2↑ 电解 1、电极材料 惰性电极(铂、金、石墨)：不参与反应 活性电极(除铂、金外的金属)：作为阳极时要参与反应 2、离子放电顺序： 阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 阳极(1)惰性电极时： S2-I-Br-Cl-OH-SO42-(等含氧酸根离子)F- （OH-放电的电极反应式为：4OH— - 4e- = 2H2O + O2 ↑） (2) 活性电极时：电极本身溶解放电。 关于电极材料与离子放电顺序 归纳：分析电解反应的基本步骤是怎样的？ 明确溶液中的阴阳离子种类 通电后阴阳离子移动方向 根据电极材料及离子放电顺序书写电极反应式 电解总反应 2．电解熔融态氯化钠 通电前溶液中存在的离子 通电后阴离子、阳离子移动方向 阴极 阳极 电极电反应式 阴极 阳极 总反应式 【活动3】通过独立思考、小组合作完成以下表格 Na+ Cl- Na+ Cl- 2Na+ + 2e- = 2Na 2Cl- - 2e- = Cl2 ↑ 2NaCl 2Na+Cl2↑ 电解 【活动3】通过独立思考、小组合作完成以下表格 3．电解氯化钠水溶液 通电前溶液中存在的离子 通电后阴离子、阳离子移动方向 阴极 阳极 电极电反应式 阴极 阳极 总反应式 2Cl- - 2e- = Cl2 ↑ Na+ H+ Cl- OH- Na+ H+ Cl- OH- 2H+ + 2e- = H2 ↑ 电解 2NaCl +2H2O 2NaOH+H2 ↑+Cl2 ↑ 【活动4】完成教材82页思考与交流 电解池 原电池 电极名称 极 （与电源负极相连） 极 （与电源正极相连） 极 （电子流出的电极） 极 （电子流入的电极） 电极反应类型 能量转化 反应进行 是否自发 电极所带电荷 哪些离子移动向该电极 原电池与电解池的区别 阴 阳 正 负 还原反应 氧化反应 氧化反应 还原反应 电能转变为化学能 化学能转变为电能 不是自发进行 自发进行 负电荷 正电荷 正电荷 负电荷 阳离子 阴离子 阴离子 阳离子 欢迎各位老师给我提出宝贵意见，我愿和大家一起去探索实践，为推进新课程改革奉献我们微薄的力量。 绵阳第一中学 庞洪