溶液中的两大平衡上课.ppt

已知反应：2NO2 （红棕色）? N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是 A. b点的操作是压缩注射器 c点与a点相比，c(NO2) 增大，c(N2O4)减小 若不忽略体系温度变化， 且没有能量损失，则T(b)＞T(c) D. d 点：v(正) ＞ v(逆)  平衡移动的条件、实质 改变Q 增加反应物、生成物 减少反应物、生成物 改变容器体积 体积、物质的量同时改变 改变温度 平衡破坏 建立新平衡 改变K 类型 书写可逆过程 离子方程式 K 的 表达式 平衡常数的意义 温度升高 K 的变化 ①Q与K的关系判据： ②平衡移动影响因素： 化学 平衡 mA(s)+nB(g) pC(g) + q D(g) K= 表示可逆反应进行程度 与反应热效应有关 水的 电离 H2O: 电离 平衡 NH3·H2O: 水解 平衡 NH4Cl溶液: [C]p [D]q [B]n KW增大 Kb增大 Kh增大 温度、 浓度、 压强等 t v v（电离成离子） v（结合成分子） 电离平衡状态 电离 CH3COOH CH3COO - + H+ 结合 电离平衡建立 ： V(电离) = V(结合) 影响电离平衡的因素 弱电解质本身性质 ① 温度: 温度越高,电离程度越大 (电离过程是吸热的) ②浓度: 浓度越小,电离程度越大， 但离子浓度越小 ③同离子效应 ④化学反应 （1）内因:（2）外因: 越热越电离 越稀越电离 同种离子抑制电离 化学反应促进电离 勒夏特列原理 改变条件 平衡移动方向 C(H+) C(CH3COO-) C(CH3COOH) 加 热 加 盐 酸 加 NaOH 加CH3COONa 加CH3COOH 加 水 讨论: CH3COOH CH3COO-+ H+ 正向移动 增大 增大 减少 逆向移动 增大 减少 增大 正向移动 减少 增大 减少 逆向移动 减少 增大 增大 正向移动 增大 增大 增大 正向移动 减少 减少 减少 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。 讨论: 1、现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ） A、若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后， NaOH溶液pH最大 B、若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应,则V1＞V2＞V3 C、若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应， 则V1＞V2＞V3 D、若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性， 则V1＞V2＞V3 D 2、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A、c(H+)/c(CH3COOH) B、 c(CH3COO—)/c(H+) C、 c(CH3COOH)/c(CH3COO—) D、 Kw/c(H+) AD 测量方法 (1)pH试纸 用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1～14范围内，其使用方法为 。 注意　①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。 取一小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH (2)pH计 pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。 (3)酸碱指示剂 酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。 常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示： 指示剂 变色范围的pH 石蕊 5红色 5～8紫色 8蓝色 甲基橙 3.1红色 3.1～4.4橙色 4.4黄色 酚酞 8.2无色 8.2～10浅红色 10红色 影响因素： 内因：盐的本性 外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化 （1）温度越高，水解程度越大（越热越水解） （2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解） （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 盐类的水解 练习3、比较下列溶液的pH大小 1、0.1mol/L NH4Cl溶液____ 0.01mol/L NH4Cl溶液 2、0.1mol/LNa2CO3溶液____ 0.1mol/LNaHCO3溶液 3、25℃1mol/LFeCl3溶液____ 80℃1mol/LFeCl3溶液 4、 0.1mol/L