泉州城东中学2016级高二下化学周练试题2018-006.doc

PAGE 2016级高三理科化学周练试卷 （第 PAGE 2页） 泉州市城东中学2016级高三(上)化学周练试题 (2) 2018-08-08 高三年（ ）班 座号 姓名 1.选择（只有1个正确答案，6分） 下列说法正确的是( ) A. NaOH溶液的导电能力一定比氨水强 B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH C. 若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍 D. 将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减小到原来的一半 2. 【2018全国 Ⅱ 卷】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/℃ ?85.5 115.2 600（分解） ?75.5 16.8 10.3 沸点/℃ ?60.3 444.6 ?10.0 45.0 337.0 回答下列问题： 基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ， 基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。 （2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子 的是_________。 （3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。 （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。 （5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值 为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm?3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的 体心，该正八面体的边长为______nm。 3． (15分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： （2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。 ①(H3PO2)中，磷元素的化合价为 ②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： (填化学式) ③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸 性、中性、或者弱碱性) （3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： （4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： ①写出阳极的电极反应式 ②分析产品室可得到H3PO2的原因 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是： 周练2 参考答案 1B 2（1） 哑铃（纺锤） （2）H2S （3）S8相对分子质量大，分子间范德华力强 （4）平面三角 2 sp3 （5） 3（1）H3PO2H++H2PO2-；（2）①+1；②H3PO4；③正盐 弱碱性；（3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+3PH3↑；(4) ① 2H2O-4e-=O2↑+4H+；②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO3-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成）③? PO43-；H3PO3或H2PO2-被氧化。