热力学第一定律及热化学-Wolearn.doc

PAGE PAGE 1 第一章 热力学第一定律及热化学 一．判断题：正确划(√)，错误划(×) ( ) 1．凡是系统的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则系统既不吸热，也不放热。 ( ) 2．对于一定量的气体，温度一定，热力学能就一定。 ( ) 3．状态一定，焓值就一定，状态变化了，焓也一定变。 ( ) 4．W = (p1V1 –p2V2)/(γ- 1)，此公式可用于绝热可逆或不可逆过程。 ( ) 5．ΔH = ΔU + Δ(pV)适用于封闭体系中任何过程的ΔH的计算。 ( ) 6．1摩尔乙醇在定温下变为蒸气，假定为理想气体，因该过程温度未变，故ΔU = 0，ΔH = 0。 ( ) 7．因为定压热容大于定容热容，所以化学反应的定压热效应必定大于化学反应的定容热效应。 ( ) 8．标准状态下，反应：CH2OH(g)＋O2 (g) CO2(g)＋2H2O(g) =-393 kJ·mol-1，此值就是甲醇的燃烧热。 ( ) 9．标准状况下，C(金刚石)＋O2→CO2(g)的反应热，既是金刚石的燃烧热，也是的CO2生成热。 ( ) 10．在标准压力和298 K下，某电池反应放出的热量为350 kJ·mol-1，则该反应的ΔH（298）= -350 kJ·mol-1。 二、选择题： ( ) 1．H2和Cl2在绝热刚性容器中生成HCl(g)，则状态函数改变值为零的是： (A)ΔT (B)ΔC (C)ΔU (D)ΔH ( ) 2．在25℃, 101325 Pa时，下列反应分别于烧杯中和在原电池中对外放电来实现，并分别称为途径a和b，过程的热及焓变分别用Q和ΔH表示 则以下结论能成立的是 (A) ΔHa =ΔHb (B) Qa = Qb (C) ΔHb = Qb (D)ΔHa Qa ( ) 3．有一真空绝热瓶子，通过阀门和大气相隔，当阀门打开时，大气(视为理想气体)进入瓶内，此时瓶内气体温度将 (A)升高 (B)降低 (C)不变 (D)不确定 ( ) 4．公式ΔH = Qp 适用于下列过程中的 (A) 理想气体从101.325 Kpa反抗恒定外压10.1325 kpa膨胀 (B) 273 K、101.325 kpa下，冰融化成水 (C) 298 K、101.325 kpa下，电解CuSO4水溶液 (D) 气体从状态Ⅰ定温可逆变化到状态Ⅱ ( ) 5．实际气体经节流膨胀后 (A) Q = 0，ΔH = 0，Δp0 (B) Q = 0，ΔH = 0，ΔT0 (C) Q = 0，ΔH0，Δp0 (D) Q = 0，ΔH = 0，Δp0 ( ) 6．1 mol液态苯在298 K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和CO2气体，同时放热3264 kJ·mol-1，则其定压燃烧焓为 (A) 3268 kJ·mol-1 (B) -3265 kJ·mol-1 (C) 3264 kJ·mol-1 (D) -3268 kJ·mol-1 第二章 热力学第二定律 一、判断题：正确划(√)，错误划(×) ( ) 1某化学反应的熵变可用反应热效应ΔrHm被反应温度除求得，即 。 ( ) 2．在压力为101.325 kPa下，110℃的水变成水蒸气，所吸收的热为Q，则此过程的熵变为。 ( ) 3．苯的熔点为278.7 K，则在101.325 kPa下，苯(l, 278.7K) → 苯(s, 278.7K)的ΔG 0。 ( ) 4．1 mol理想气体在300 K，由10p?定温膨胀到p?，其ΔG = -5.7 kJ，则该过程一定为不可逆过程。 ( ) 5．①根据熵增加原理，当系统达到平衡时，其熵值最大。 ( ) ②物质气化时，熵值增加，因此，气态比液态稳定。 ( ) 6．对于理想气体的自由膨胀，由于是定温过程，故dU = 0，又因为其外压等于零，故pdV = 0，根据dU = TdS – pdV，因此TdS = 0，即该过程是等熵过程。 ( ) 7．101325 Pa、373.2 K下的1 mol水向真空容器气化，最后成为101325 Pa, 373.2 K的水汽，这是一个热力学不可逆过程，因是定温定压过程， 故ΔG 0。 8．判断下列各过程的运算公式是否正确： ( ) ① 理想气体向真空膨胀： ( ) ② 水在298K，p?下蒸发： ( ) ③ 定温定