水溶C100中总酸度及VC含量的测定.doc

水溶C100果汁饮料 中总酸度及VC含量的测定 组员：吴顺红（组长） 戚露萍 李依儒 麻丽霞 郑棚小 张平 分配: NaoH 标准溶液的配制 吴顺红 麻丽霞 张平 仪器和试剂的配制 戚露萍 李依儒 郑棚小 果汁中总酸 维C含量的测定 每人平行2次 一．引言 1.实验背景与意义 总酸度:是指食品中所有酸性成分的总量.包括未离解酸和已离解酸 的浓度。其大小可用标准碱滴定来测定.故总酸度又称“可滴定酸度”。 果汁的酸度会直接影响胃肠道的酸度,大量的果汁会冲淡胃消化液的浓度,果汁中的果酸还会与膳食中的某些营养成分结合影响这些营养成分的消化吸收,使人们在吃饭时感到胃部胀满,吃不下饭,饭后消化不好,肚子不适除了早餐时外,两餐之间也适宜喝果汁。 维生素C: 显示抗坏血酸生物活性的化合物的通称，是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富。在氧化还原代谢反应中起调节作用，缺乏它可引起坏血病。 容易疲倦的人在污染环境工作的人、嗜好抽烟的人、从事剧烈运动和高强度劳动的人坏血病患者脸上有色素斑的人、长期服药的人白内障患者。维生素c的主要作用是提高免疫力，预防癌症、心脏病、保护牙齿和牙龈等 维生素C含量的测定方法很多。一般方法有2.6-二氯靛酚滴定法;2.4-二硝基苯肼比色法;荧光分光光度法;电化学法和高效液偶相色谱法。 2013月6月3号， 在老师的指导下，我们开始了分析化学实验的校内实训。本次实验的内容为：果汁中总酸度及VC含量的测定。本次校内实训只有短短的五天，我们要在这有限的时间里完成整个实验。 果汁中总酸度的测定 目的要求 正确理解总酸度的概念。 掌握总酸度测定的原理及方法。 掌握果汁中总酸度的测定。 实验原理 果汁中总酸度的测定食品中的总酸度是指所有酸性物质总量, 除去CO2的果汁饮料中的有机酸 用NaOH标准溶液标定时，被中和成盐类. RCOOH+NaOH——RCOONa+H2O以酚酞为指示剂,滴定至溶液呈淡红色半分钟不褪为终点.根据所耗标准碱液的浓度和体积,可计算出样品中酸的含量. 三．仪器和试剂 仪器： 锥形瓶6只（250ML） 试剂瓶1只（500ML） 移液管一支（ 25ML） 胶头滴管1个 小烧杯3只（100ML） 大烧杯1只（500ML） 玻璃棒 碱式滴定管一支 药品： (1) 1%?酚酞乙醇溶液?（称取1g酚酞,用9?5%乙醇溶解并定容到100mL）(2) 0.1mol/L NaOH 标准溶液 （ 称取4g?NaOH,加水约100mL,溶解后移入1000mL容量瓶中,用蒸馏水定容到刻度,贮存于橡胶塞试剂瓶中.）(3)邻苯二甲酸氢钾 m基准物=nM=cvM(4)果汁 样品 （本样品为 水溶C100，农夫山泉股份有限公司，购买于2013年6月3日福泰隆地下超市 。。。。） 四．实验步骤 取基准物 g于250ML 锥形瓶中， 加入25ML 蒸馏水 使之溶解。移取6份于锥形瓶中 ，滴加2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液标定至溶液由无色变为微红色且30S内不退色。 准确移取适量果汁饮料于锥形瓶中 加入适量蒸馏水，加入酚酞3 ~5滴用NaOH标准溶液滴定至微红色，半分钟不褪色，即为滴定终点。重复测定6次。 0.1mol/LNaOH标准溶液的标定 名称 1 2 3 4 5 6 空白 m（邻苯二甲酸氢钾）初 /g m(邻苯二甲酸氢钾) 终 /g △m(邻苯二甲酸氢钾) /g V NaOH 初 ml V NaOH 终 ml V NaOH—空白 ml C(NaOH) (mol/l) C(NaOH)平均 (mol/l) 极差 相对极差% 总酸度的测定 1 2 3 4 5 6 空白 移取果汁的量 V初 NaOH （ML） V 终NaOH （ML） 计算公式 P（g/L） 平均P（g/L） 极差 果汁中VC含量的测定 引言 1.维生素C（Vitamin C ，Ascorbic Acid）又叫 L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。食物中的维 生素C被人体小肠上段吸收。一旦吸收，就分布 到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维 生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C，最 高储存峰值为3000mg维生素C。正常情况下， 维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或 与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出；另一 部分可直接由尿排出体外。 2.Vc在中国 　　现在中国已经掌握了维生素C生产的领