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* 【小结】晶体的类型和性质 导电性 硬度 熔沸点 典型实例 作用力 构成的粒子 原子晶体 金属晶体 分子晶体 离子晶体 晶体类型 阴、阳离子 分子 原子 离子键 范德瓦耳斯力 共价键 略硬而脆 较小 很大 较高 低 很高 溶于水或熔融态下均导电 熔融态不导电 不导电 NaOH、NaCl、Na2O等 HCl、Cl2、CO2、He、P4、S等 金刚石、SiC、SiO2、Si等 金属离子自由电子 金属键 较硬 差别较大 良好 Na、Al Fe、Cu H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI NH3 PH3 AsH3 SbH3 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 一些氢化物的沸点 三、氢键 1.氢键的形成过程 在水分子中的O—H中，共用电子对强烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成为 “裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中氧原子的孤电子对产生静电作用，从而形成氢键。 水分子间形成的氢键 水分子三态与氢键的关系 氢键形成条件 故只有部分分子之间才存在氢键，如HF、H2O、NH3分子之间存在氢键。 如H2O中，H-O中的共用电子对强烈的偏向氧原子，使氢原子几乎成为“裸露”的质子。便与另一个水分子带部分负电荷的氧原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键。 氢键的表示方法： X —— H · · · Y 化学键 氢键 强烈、距离近 微弱、距离远 Ｘ、Ｙ两原子可以相同 *
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