《离子反应》课件资料.pptVIP

* 第一课时 湖南省宁远一中 李振新 根据初中所学判断，下列物质中哪些能导电？为什么？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4 溶液、酒精溶液、Cu。 石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为其中有自由 移动的离子存在。 2. 自由移动的离子是如何产生的？其过程可用什么方 程式表示？举一例说明。 由电离产生，可用电离方程式表示电离过程 如 ：NaOH＝Na＋ ＋OH－ 思考： 一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。 2．非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物。 如：HCl、NaOH、水、 K2SO4等。 如：乙醇、四氯化碳、氨气等 氯化钠的电离 电离：电解质离解成自由移动的离子的过程 练习1：下列物质哪些属于电解质？ ①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤盐酸溶液　⑥小苏打　⑦Fe ⑧Ca(OH)2 答案：①②③④⑥⑧。 练习2.判断下列叙述是否正确： A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B．固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．三氧化硫溶于水且溶液能导电，所以三氧化硫 是电解质 E．铜能导电，所以是电解质 F．BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是 非电解质 B、C 小结： （1）电解质、非电解质应是化合物。 （2）电解质导电须有外界条件： 水溶液或熔化状态 （3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。 （4）某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以电解质。 （5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。 酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 硝酸，盐酸，硫酸电离方程式如何书写？ 有此你得到什么结论？ 思考： 试一试：你能试着定义碱和盐吗？ 碱：在水中电离生成的阴离子全部都是OH—的化合物 盐：在水中电离能生成金属阳离子（铵根）和酸根阴离子的化合物 思考： NaHSO4 水溶液能电离出H+,属于酸吗？ NaHSO4 ==Na++H++SO42- 阳离子不全部为氢离子，所以它不属于酸 在4只相同的小烧杯中分别加入100 mL的物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸溶液、氢氧化钠溶液、醋酸溶液、氨水，进行导电性实验。 【演示实验】 溶液 盐酸 氢氧化钠 醋酸 氨水 现象 亮 亮 暗 暗 实验结论：醋酸溶液、氨水的导电能力明显弱于 盐酸溶液、氢氧化钠溶液 二、强电解质和弱电解质 1．强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 2．弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 如：NaCl、HCl等。 如：CH3COOH、NH3·H2O等。 强电解质 弱电解质 电离程度 溶液里溶质粒子 同条件下导电性 物质类别 全部 水合离子 强 大多数盐、强碱、 　　　强酸 部分 分子、水合离子 弱 弱碱、弱酸、水 填表： 化合物 根据一定条件 下能否电离 电离 不电离 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 根据电离 程度 完全 电离 部分 电离 下列物质，该状态能导电的是： ；溶于水才能导电的是： ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 。 ①氯化钠固体；②氯化氢气体；③盐酸溶液；④硫酸；⑤氯气；⑥二氧化硫；⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸；⑨硫酸钡；⑩纯酒精；⑾铝；⑿蔗糖水溶液。 3、7、11 1、2、4、5、6、8 1、2、4、9 8 6、10 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 练习： 探究实验 　　利用溶液导电性实验装置，向盛有醋酸溶液的烧杯中逐滴加入相同浓度的氨水，观察现象并加以解释。 现象：随着氨水的滴入，灯泡逐渐由暗变亮。 　　分析：醋酸是弱电解质，溶于水部分电离出CH3COO－和H＋。溶液中自由移动的离子浓度较小，所以灯泡较暗。随着氨水的滴入，两者发生反应： CH3COOH＋NH3·H