摩尔质量和物质的量的计算.ppt

摩尔质量及物质的量计算 复习 推论： 1mol任意微粒集体含有微粒的个数相等。 物质的物质的量之比等于它们所含的微粒个数之比。 化学方程式中各物质的系数反映了参加反应的各物质的物质的量关系。 二、摩尔质量（molar mass） 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量 若以g·mol-1为单位在数值上等于该 物质的式量 2、定义式： M M = m n n = m M m = n M × 3、单位： g·mol-1 kg·mol-1 注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、 物质的质量无关 微观粒子 宏观质量 一个C 原子 一个O 原子 一个Fe 原子 扩大6.02 ×1023 1molC 原子 1molO 原子 1molFe 原子 16g 56g 12g 相对原子 质量 16 56 12 规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于 该原子的相对原子质量(relative atomic mass) 一个C 原子 一个O2- 离子 一个Fe3+ 离子 宏观质量 扩大6.02 ×1023 1molC 原子 1molO 原子 1molFe 原子 16g 56g 12g 16 56 12 规律二：1摩尔任何离子微粒的质量如果以克为单位，在数值上等于 该微粒的相对离子质量。 相对离子质量 1）、1molNa的质量为 。 2molH的质量为 。 3molO的质量为 。 2）、1molH2的质量为 。 1molH2O的质量为 。 2molH2SO4的质量为 。 3molMg2+的质量为 。 规律三：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该分子的相对分子质量(relative molecular mass ) 总结：1摩尔任何粒子的质量，以克为单位，在数 值上等于该粒子的式量 23g 2g 48g 2g 18g 196g 72g 1、摩尔质量 1 mol 物质的质量。 单位： 在数值上等于其式量 2、摩尔质量与1 mol 物质的质量的区别与联系 区别：单位不同 联系：数值上等于其式量 g g/mol ①使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 实验室需要 32g氧气，问至少需要多少摩尔氯酸钾加热分解？生成的KCl的分子数目是多少？ 解： 2 KClO3 === 2 KCl + 3 O2↑ MnO2 2×122.5 3×32 m(KClO3) 32g 答：至少需要氯酸钾 0.67mol n(O2) = —— m(O2) M(O2) KClO n 0.67mol 81.6g ) ( 3 ≈ = 122.5 g/mol KClO m 81.6g 32g ×2 ×122.5 ) ( 3 ≈ = 3×32 物质的量应用于化学方程式的计算步骤： 1.写出有关反应方程式 3.对应计量数，找出相关物质的物质的量 2.找出相关物质的计量数之比 4.根据原理进行计算 练 习 1、1molCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔 质量为 。Na2O2的摩尔质量为 。 0.5molSO42-的质量为 。 40g 40g·mol-1 48g 78g·mol-1 2、 1molH2O的摩尔质量为 ，2molH2O的 摩尔质量为 。1molO含有 个 O， 质量为 ，O原子的摩尔质量为 。 18g·mol-1 18g·mol-1 6.02 ×1023 16g 16g·mol-1 3、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？ m（H2O） = n（H2O） M（H2O） × = 0.3mol 18g·mol-1