混合物的分离与提纯课件.ppt

二、混合物的分离与提纯 　　　　　　 请回忆粗盐提纯的方法 粗盐成分： 　　ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］ 操作过程： 　溶解——过滤——蒸发 （将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl） ▲过滤操作要领： 　一贴、二低、三靠 ▲蒸发操作要领： 　玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 　出现较多固体时停止加热 如何检验ＮaＣl中的杂质 Ｃa２＋ 　　　　——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－　 　　　　［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］ Ｍg2＋ 　　　　——强碱　 　　　　［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ ＳＯ４２－ 　　　　——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋　 　　　　［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］ 如何除去ＮaＣl的杂质 请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格 与你一起交流 自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如何检验Ｃl－的存在？ 　稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液 如何得到较纯净的水呢？ 蒸馏 分液 与你一起交流 ▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂 ▲如何清洗手上的油漆？ ——用松节水洗后，再用洗涤剂 萃取 　　　　　　　——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法 阅读下列材料，按要求回答问题： 　　酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 １、下列能用分离漏斗分离的是（　　） Ａ、液溴和ＣＣl４　　　　　　　　Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液　　　Ｄ、苯和蒸馏水　　 小结 一、物质的分离与提纯 练习 1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水 练习 4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液 二、总结提纯物质的基本思路 确定物质的组成，即含有哪些杂质 选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）] 选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去 充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则 练习： 5、书本Ｐ１０　第４题 6、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（　　） Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３ Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３ Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３ Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３ 练习： 7、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（　　） Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 三、物质的检验 1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象） 2、注意： （1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂） （2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体一般先配成溶液。 （3）操作时应注意某些共有现象的干扰。 ▲Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。 ▲SO42-的检验方法 先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 硫酸根离子的检验 １、检验Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４ 　　　　应排除ＣＯ３２－干扰——用酸 　　　 ＨＣl 和ＢaＣl２／ＢaＣl２和ＨＮＯ３ ２、混合物中可能含有ＣＯ３２－、ＳＯ４２－、ＮＯ３－，　　 　　检验是否含有ＳＯ４２－ 　　　　　应排除ＣＯ３２－、Ａg＋干扰——避免引入Ｃl－ 　　　　Ｂa（ＮＯ３）２和ＨＮＯ３ 　　或先加ＨＣl　检验是否有Ａg＋，再加可溶性Ｂa２＋ ３、检验Ｎa２ＳＯ３中是否含有ＳＯ４２－ 　　　　　排除ＳＯ３２－的干