中考化学推断题突破.doc

. . 2018年中考化学二轮复习专题三《推断题》 推断题是中考常考题型.以选择题、填空题形式出现。这类试题具有综合性强、难度大、条件隐含等特点。解题时.要围绕元素化合物的物理特征、特征反应、典型用途等.并结合题中信息.进行分析和推断。 题型一 框图、叙述式推断 方法点拨 此类试题往往以物质(单质、氧化物、酸、碱和盐)间的反应和转化为情境。解题时应仔细分析试题.寻找突破口(题眼).然后顺藤摸瓜.采用顺推法、逆推法逐一攻破.最后代入进行验证。 1.以物质的颜色为突破口 2.以特殊反应条件为突破口 (1)通电:电解水。 (2)高温:锻烧石灰石、一氧化碳还原氧化铁等。 (3)催化剂:二氧化锰催化过氧化氢等。 3.以物质的用途为突破口 氧气可作助燃剂;二氧化碳可用作灭火剂;熟石灰能用来改良酸性土壤、配制波尔多液、作建筑材料;大理石用作建筑材料;稀盐酸助消化、除铁锈;碳酸氢钠可制作发酵粉等。 4.以特殊反应现象为突破口 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;红磷燃烧产生大量的白烟;氧化铁与酸反应生成黄色溶液;可溶性铜盐与碱溶液反应生成蓝色沉淀;铁态氮肥与碱混合研磨产生刺激性气味气体等等。 另外.应注意图表中物质之间的关系。如箭头“→”表示转化或生成、短线“一”表示两种物质之间可以发生反应。 典型例题 例1 某溶液中可能含有以下几种离子:Na+, C1- , Ca2+ , Ba2+,SO42- , CO32-。现取两份100 mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入 AgNO3溶液.有沉淀产生。(2)第二份加足量的Ba (NO3)2溶液.有白色沉淀产生.再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。根据上述实验.以下推测正确的是( ) A.一定存在Cl- B.一定存在CO32-.可能存在Ba2+ C.一定存在Na+ D.一定存在SO42-.可能存在Ca2+ 【思路点拨】解答此题时.需要掌握常见离子的检验方法.同时还要注意溶液中离子共存的问题。 例2 如图是中学常见物质的转换关系图.其中A,B常温下都为无色液体.且组成元素相同。A,B,X,Y,E都为氧化物.X,E都为黑色固体.Y可用作干燥剂.F是大理石的主要成分.I为蓝色沉淀,L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答: (1)X在反应①中起 作用。 (2)写出反应⑥的化学方程式: 。 (3)写出L的化学式: 。 (4)写出G在空气中变质发生反应的化学方程式: 。 【思路点拨】解答此题时.首先将题中有特征的物质推出.然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质.最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证。 题型二 工业流程型推断 方法点拨 此类试题综合性较强.所选素材往往是初中知识的延伸.如用食盐制取氯气和烧碱;也会选择高中化学知识.设计成工业流程图.如以海水为原料.制取镁、铝等物质。解答此类试题不但要掌握物质的转化、实验基本操作、基本反应类型等基础知识.同时.在解题时应克服恐慌心理.仔细审题、抓住关键词.如“过量”等.找准突破口、弄清流程中每一步操作的目的。 典型例题 例3 过氧化钙(CaO2)难溶于水.常温下稳定.在潮湿空气及水中缓慢放出氧气.广泛应用于渔业等领域。如图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图: (1)操作a ,b ,c的名称都是 。 (2)从滤液C中可回收的副产品的化学式为 。 (3)写出反应①的化学方程式: 。 (4)反应②的基本反应类型是 。 (5)在该生产过程中.用110 kg的大理石制得了72 kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗.可计算出大理石中CaCO3的质量分数为 。(结果精确到0.1 %) [针对练习1] 1. (2017·武汉)有一种纳米润滑添加剂.由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成.取少量该添加剂.加入足量稀盐酸.有红色固体残留并产生大量气泡;另取少量该添加剂.加入定量的硝酸银溶液.充分反应后过滤.得到滤渣和蓝色滤液.关于以上实验.有下列几种说法:①该添加剂中一定有铜.可能有铝和氧化铝;②若向滤渣中加入足量稀盐酸.滤渣部分溶解.则该添加剂中一定有氧化铝;③滤液中最多含有三种溶质;④滤渣中一定有银和铜.滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜;⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动