高三化学第三章第一节弱电解质的电离1课件人教版选修4.ppt

二、弱电解质的电离平衡 电离平衡状态建立 电离平衡 思考与讨论： 3.影响电离平衡的因素 问题探讨 弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________? （填变大、变小、不变或不能确定） 4、电离方程式的书写 请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。 探究实验： [实验3-2] 课本P42 你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？ 试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。 草酸磷酸柠檬酸碳酸 意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。 填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+ 电离 常数 加NaOH 加HCl 加CH3COONa 升温 加水 导电 能力 c(H+) n(H+) 电离 程度 增大 增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增大 增强 增大 减小 减小 减小 增强 不变 减小 增大 增大 增强 不变 增大 减小 减小 增强 不变 * 第一课时 3-1弱电解质的电离 知识回顾： 电解质： 非电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 ①NaCl溶液、②NaOH 、③HCl、 ④Cu、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3·H2O、 ⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水 ②③⑤⑥⑨ ⑦⑧ 　根据实验现象，探索下列问题： （1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？ 实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值 ? 0.1mol/LHCl 0.1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象 ? ? 溶液的pH值 ? ? 快 慢 1 3 一、强弱电解质 开始0.1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明0.1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为0.1mol/L，说明HCl完全电离；而开始0.1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于0.1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。 探究结果： 电解质 电离 导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。 强电解质： 弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质(其离子无 分子化倾向) 。 在水溶液里只有部分电离的电解质(其离子有分子化倾向) 。 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？ 问题探讨 CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质 本质区别：是否完全电离! 小结： 离子化合物 大部分的盐类 强 碱 共价化合物 强 酸 弱 酸 弱 碱 水 弱 电 解 质 强电解质 离子型氧化物 电解质 非 电 解 质 多数有机物 某些非金属氧化物 化合物 习题1 习题2 习题4 习题5 习题6 混合物 2000年 上海 7 思考与讨论： (2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态。 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 (1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ (3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？ 反应速率 V(电离) V(结合) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态 弱电解质电离平衡状态建立示意图 时间 电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。 思考与交流(见课本P44) 1.写出弱酸、弱碱的电离方程式； 2.填写下表的空白： 达到电离平衡时 达到电离平衡前 HA初溶于水时 C(HA) C(A-) C(H+) 不变 不变 不变 达到电离平衡前 等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时 C(BOH) C(OH-) C(B+) 达到电离平衡时 最小 最小 最大 变大 变大 变小 不变 不变 不变 最大 最大 最小 变小 变小 变大 1.定义： 2.特点： 在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态— 动