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3、写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系 电荷守恒式: 物料守恒式: 质子守恒式: 大小关系式: 电荷守恒式: 物料守恒式: 质子守恒式: 大小关系式: 三、考点训练(高考真题) 1.(2009广东卷9)下列浓度关系正确的是( ) A.氯水中:c(Cl2)=2{c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)} B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合: c(Na+)=c(CH3COO-) D.Na2CO3溶液中: c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) 2.(2009天津卷4).下列叙述正确的是 ( ) A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中: c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降 3. (2009天津卷2)25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( ) A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-) 均增大 4.(2009四川卷12).关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( ) A.c(NH4+):③>① B.水电离出的c(H+):②>① C.①和②等体积混合后的溶液: c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D. ①和③等体积混合后的溶液: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 4.关于小苏打水溶液的表述正确的是: A.c (Na+)=c (HCO3-) +c (CO32-) + c (H2CO3) B.c(Na+) +c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) +c(OH-) C.HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 D.存在的电离有:NaHCO3=Na++HCO3-, HCO3- H+ + CO32- H2O H ++OH- 2.将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液的pH<7,则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) D 【巩固练习】 3.常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH=7,则此溶液中各离子浓度关系正确的是( ) A. c(HCOO-)>c(Na+) B. c(HCOO-)<c(Na+) C. c(HCOO-)=c(Na+) D. 无法确定c(HCOO-)[HCOO-]与C(Na+)的关系 C 【巩固练习】 4.在0.1 mol/LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式,正确的是( ) A.c(Na+)c(HSO3-) c(SO32-) c(H+)c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)= c(HSO3-)+ c(SO32-)+c(OH-) C.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-) D.c(Na+)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3) CD 【巩固练习】 【巩固练习】 5.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是( ) A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+) C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B 6.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是: A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+
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