中和热的测定.doc

PAGE 1 中和热的测定 【学习目标】 1．理解中和反应反应热测定的实验原理；? 2．掌握中和反应反应热测定的操作步骤，注意事项和数据处理；? 3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。 【重点难点】 1.中和热的测定原理和方法。 2.测定中和热的实验误差分析 3.培养学生分析问题的能力。 【课前导学】 1.写出下列反应的化学方程式? （1）盐酸和氢氧化钠溶液的反应： （2）硫酸和氢氧化钾溶液的反应： 上述两个反应的离子方程式是 ，从能量的角度来说，它们都属于 ?反应。 2.中和热 在 中，酸与碱发生中和反应生成 所 的热量称为中和热。 3.数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时的△H= kJ/mol 【课堂探究】 探究一：对中和热的理解 1．定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol液态水时的反应热叫做中和热。? 2．表示：H+（aq）?+OH-（aq） = H2O（l）???△H=?-57.3kJ/mol? 3、要点：? （1）条件： 溶液（溶质溶于大量水中）? （2）反应物： ????? （3）生成1mol 水。中和热的实质是H+和OH-化合生成H2O，若反应过程中有沉淀等其他物质生成，这部分的反应热不是中和热? （4）放出的热量：57.3kJ/mol 探究二：中和热的测定实验 1．反应原理： H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol 通过测定一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。 2．计算方法：(强酸和强碱反应) Q= m C Δt 其中 Q：中和反应放出的热量； m：反应混合液的质量；C：反应混合液的比热容； Δt：反应前后溶液温度的差值 3．实验装置和用品 (1)实验装置 (2)实验用品：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、 、量筒(50 mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、 、0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。 4．实验步骤： （1）在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过． （2）用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表．然后把温度计上的酸用水冲洗干净． （3）用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表． （4）把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)．用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入上表． （5）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据． （6）根据实验数据计算中和热 5.数据处理 ΔH＝－eq \f(（m1＋m2）·c·（t2－t1）×10－3,n（H2O）) kJ·mol－1 其中(m1＋m2)表示溶液质量(单位：g)，c为比热容，c＝4.18 J·(g·℃)－1。 6．注意事项 （1）填碎纸条的作用是 。 （2）温度计上的酸要 ，因为该温度计还要用来测碱液的温度。 （3）酸、碱混合时，要把量筒中的NaOH溶液 倒入小烧杯而不能缓缓倒入，因为 ． （4）实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1：1而是NaOH过量，是为了 。 【学法指导】 实验所测得的数据若不是为57.3 kJ/mol，则产生误差可能的原因是： （1）量取溶液的体积有误差(测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50mL都会造成误差)． （2）温度计的读数有误． （3）实验过程中有液体洒在外面． （4）混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差． （5）隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差． （6）测了酸后的温度计未用