中和热及测定实验.doc

编号：2-4 认真做事只能把事做对，用心做事才能把事做好！ 课题：第二章 化学反应与能量 （第4课时 中和热） 制作人：周英姿 【学习目标】理解中和热的含义，会测定中和反应的反应热 【重 点】测定中和反应反应热的原理 【难 点】测定中和反应反应热的原理 【预备知识】 1、中和热定义：酸和碱发生中和反应，生成1molH2O时所释放的热。 2、在稀溶液中，2molHCl与2molNaOH反应，放出114.6KJ的热量，写出表示中和热的热化学 方程式。 【基础知识】阅读教材P4——P6 1、实验目的？ 2、实验药品？ 3、实验装置如图 4、实验原理 反应热的计算公式：Q=m·c·△t 注：1、△t ：温度差 2、c=0.418 kJ·K-1·g-1 3、△H= —Q/n(H2O) 4、m为溶液的总质量 5、数据处理 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差(t2-t1)/℃ 温度差平均值△t /℃ HCl NaOH 平均值 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 【思考】①确定初始温度、计算△t及△t的平均值。填入上表。 ②若把所用盐酸和氢氧化钠溶液的密度近似看做1g/mL,则反应混合液的质量m=？ ③反应生成的水的物质的量为多少？ ④△H = 6、注意事项 （1）碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作用是什么？ （2）量取盐酸后为什么要将温度计用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ （3）氢氧化钠溶液为什么是一次性倒入盐酸溶液中，而不是缓缓加入？ 实验所用的酸碱的体积均为50ml，但氢氧化钠溶液的浓度略大于盐酸浓度，目的是什么？ （5）用环形玻璃搅拌棒搅拌的目的？ 【思考】①若将实验中的稀盐酸换成稀醋酸，对测得的中和热数值有何影响？ ②若将实验中的稀氢氧化钠溶液换成稀氨水，对测得的中和热数值有何影响？ ③若将实验中的稀盐酸换成浓硫酸，对测得的中和热数值有何影响？ ④若用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液做实验，对测得的中和热数值有何影响？ 【归纳小结】 在 溶液中， 酸与 碱反应生成 盐和水的中和热为“57.3kJ/mol” 或“△H= —57.3 kJ/mol” 【课堂练习】 已知H(aq)+OH(aq) = H2O(1) △H = — 57. 3kJ/mol,计算下列中和反应中放出的热量。 用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____ kJ的热量. 【疑点反馈】通过本节的学习、作业后你还有哪些知识不懂？请记录下来。