高中化学化学反应原理专题二-化学平衡的移动课件苏教版-选修四.pptVIP

2、温度对化学平衡的影响 2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol 2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol 温度对化学平衡的影响 2、压强对化学平衡的影响 实验探究 2NO2(气) N2O4(气) 浓度压强对化学平衡的影响2.swf 现象： * 第三单元 【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度） 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 V正 V逆 V正=V逆 v t 0 条件改变，使V正≠ V逆原平衡被破坏，可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。 第三单元 条件改变 建立新平衡 破坏旧平衡 一定时间 化学平衡的移动 平衡1 v正=v逆≠0 各组分含量保持恒定 v正,≠v逆, 各组分含量在不断改变 v正,,= v逆,,≠0 各组分含量保持新恒定 平衡2 v正,=v逆, 各组分含量不改变 化学平衡不移动 1.概念: 一.化学平衡移动 2.研究对象： 已建立平衡状态的体系 改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 3.平衡移动的本质原因: v，正≠ v，逆 浓 度 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 化学反应速率 温 度 压 强 催化剂 【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？ 可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡， 建立新平衡。 二、影响化学平衡移动的条件 1、浓度的变化对化学平衡的影响 已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡： 2CrO42－＋2H＋ Cr2O72－＋H2O 黄色 橙色 实验2 实验1 实验结论 实验现象 溶液由黄色向橙色转变 溶液由橙色向黄色转变 增大反应物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动 减小反应物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动 t2 Fe(SCN)3 t t3 0 C Fe(SCN)3 FeCl3或KSCN FeCl3或KSCN c-t图 旧平衡状态 新化学平衡状态 化学平衡的移动 t1 t2 v”正 = v”逆 V ’逆 V ,正 t3 v正= v逆 v正 v逆 t1 t（s） v（molL-1.S-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 增大反应物浓度 速率-时间关系图： 原因分析: 增加反应物的浓度, v,正 v,逆，平衡向正反应方向移动； 减小反应物浓度 V’逆 v t V逆 V’正 V’正=V’逆 平衡逆向移动 V’逆V’正 V正 结论：其它条件不变的情况下 ①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动 1、浓度的变化对化学平衡的影响 应用： 在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本 2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？ 催化剂 (红棕色) (无色) 热水 常温 冷水 热水 平衡移动的方向 气体颜色 步骤 溶液变深 溶液变浅 平衡向逆反应 方向移动 平衡向正反应 方向移动 3、温度变化对化学平衡的影响 Co2+＋4Cl－ CoCl42－ △H0 粉红色 蓝色 冷水 热水 平衡移动的方向 溶液的颜色 步骤 溶液变蓝 溶液变粉红色 平衡向正反应 方向移动 平衡向逆反应 方向移动 Co2+＋4Cl－ CoCl42－ △H0 粉红色 蓝色 温度升高平衡向逆反应方向移动 温度降低平衡向正反应方向移动 温度升高平衡向正反应方向移动 温度降低平衡向逆反应方向移动 温度如何影响化学平衡呢？ 共同特点？ 在其它条件不变的情况下： 温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动； 温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。 规律: 1、温度升高时，正逆反应速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动； 2、温度降低时，正逆反应速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动； 增大 ?(吸) ?(放) 吸热反应 减小 ?(吸) ?(放) 放热反应 v t v t V’吸