氧还反应第1课时.pptVIP

初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究氧化还原反应 基本反应类型是根据反应物、生成物的类别，反应前后物质的多少来区分的。这种分类方法有一定的局限性。不能包括所有的化学反应。 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应 想一想 铁塞为何变得锈迹斑斑？ 火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化学反应 —氧化还原反应 知识回顾 初中学过的化学反应四种基本类型： 反应类型 举例 表示式 化合反应 C+O2 === CO2 A+B = AB 分解反应 CaCO3 === CaO+CO2↑ AB = A+B 置换反应 C+2CuO === 2Cu+CO2↑ A+BC = AC+B 复分解 反应 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 AB+CD = AD+CB 高温 高温 高温 小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 属于哪种反应类型？ 1.请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。 2.氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？ 思考与交流 （一）从得氧失氧角度分析： △ CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O 失去氧，被还原（还原反应） Cu O H H Cu H H O 氧化还原反应：一种物质被氧化（得到氧）， 同时一种物质被还原（失去氧） 的反应。 得到氧，被氧化（氧化反应） 2CuO +C 2Cu +CO2 ↑ H2O +C H2 +CO CuO +H2 Cu +H2O 分析下列3个反应中各种元素的化合价前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系? +2 0 0 +4 +1 0 0 +2 +2 0 0 +1 思考与交流 ＋２ ０ ０ ＋１ 还原反应，化合价降低，被还原 氧化反应，化合价升高，被氧化 CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O 凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应 结论：得氧——氧化反应——化合价升高 失氧——还原反应——化合价降低 （二）从元素化合价的升降角度分析： 特征（判断依据） 并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应 都是氧化还原反应。 0 +2 +2 0 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 我们再看以下反应： 解决问题 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2的反应属于哪种反应类型？ 在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？ 思考与交流 2Na＋Cl2 2NaCl H2 ＋Cl2 2HCl 2Na＋Cl2 2Na Cl ０ ０ ＋１ －１ 失2×e- ，化合价升高，被氧化 得2×e- ，化合价降低，被还原 NaCl 的形成过程 化合价升降的原因： 电子的得失 Na Cl 失去e- 失去e-后 得到e-后 Na+ [ Cl ]- Cl - Na+ （三）从电子得失角度分析： H2 ＋ Cl2 2 H Cl ０ ０ ＋１－１ 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 HCl 的形成过程 化合价升降的原因：共用电子对的偏移 H Cl H Cl [小结]实质：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。 ①氯元素化合价降低 ，共用电子对偏向氯原子，发生 还原 反应，被还原 。 ②氢元素化合价升高 ，共用电子对偏离 氢原子，发生氧化 反应，被氧化 。 反应类型 化合价变化 电子转移 氧化反应 物质所含元素化合价____的反应 物质所含元素原子____ (或 )电子的反应 还原反应 物质所含元素化合价_____的反应 物质所含元素原子____ (或 )电子的反应 氧化还 原反应 有元素化合价_____的化学反应 有电子____(或 )的化学反应 升高 降低 升降 失去 得