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氧化还原反应专题复习学案 一、认识氧化还原反应 1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应 (1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。 (2)还原反应：物质所含元素化合价________的反应。 (3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。 2．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)氧化反应：物质________(或偏离)电子的反应。 (2)还原反应：物质________(或偏向)电子的反应。 (3)氧化还原反应：有电子________(得失或偏移)的反应。 3．氧化还原反应的特征和实质 (1)氧化还原反应的特征：元素的__________的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。 (2)氧化还原反应的实质：____________(电子得失或共用电子对偏移)。 典型例题：下列反应中属于氧化还原反应的是(　　) ①2KMnO4eq \o(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl ③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ④Cu2(OH)2CO3eq \o(=====,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2O A．①②　　B．②④　　C．①③　　③④ 练习：下列反应属于非氧化还原反应的是(　　) A．Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2 B．NH4NO3eq \o(=====,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O C．2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O D．CuO＋CO===Cu＋CO2 二、氧化还原反应的相关概念 1．反应类型 氧化反应：物质所含元素化合价________的反应 还原反应：物质所含元素化合价________的反应 2．反应物 氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质 还原剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质 3．生成物 氧化产物：________反应得到的产物 还原产物：________反应得到的产物 4．物质性质 氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质 还原性：还原剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质 典型例题：分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 (1)CuO＋COeq \o(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2 氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。 (2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 氧化剂：__________还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。 练习：Fe2O3＋2Aleq \o(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是______。 (1)在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。 总结：1、“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂” 化合价升高，失去电子，被氧化，做还原剂，化合价降低，得到电子，被还原，做还原剂 2、“一氧三还，一还三氧” 氧化剂，被还原，发生还原反应，得到还原产物； 还原剂，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。 三、氧化性和还原性相对强弱的判断 1、根据化学反应方程式判断 （1）氧化性：氧化剂〉氧化产物 （2）还原性：还原剂〉还原产物 2、根据反应条件判断： （1）当同种还原剂遇到多种氧化剂时，反应条件越困难，该物质的氧化性越弱，条件越简单，该物质的氧化性越强。 （2）当同种氧化剂遇到多种还原剂时，反应条件越困难，该物质的还原性越弱，条件越简单，该物质的还原性越强。 典型例题：在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，下列判断正确的是(　　) A．该反应属于置换反应 B．氧化性：I2KClO3 C．还原性：KClO3I2 D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2 练习：根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　) ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3I－