臭氧和过氧化氢.pptVIP

* * 臭氧和过氧化氢 一、臭氧： O3 O3 O2 颜色 状态 气味 密度 稳定性 无色 美丽的天蓝色 气体 气体 无味 特殊刺激性臭味 稳定 不稳定 O2＜O3 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。 臭氧的化学性质： 1、不稳定： 2O3 == 3O2 2、氧化性： 漂白剂、脱色剂、消毒剂 练习： 臭氧(O3)可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,其反应 方程式为:2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2。由此得出 的结论正确的是?? ?(A) 臭氧在反应中被氧化为O2(B) O3的氧化能力比O2强(C) 1molO3在反应中得2mol电子(D) 氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1 BC 臭氧的用途 臭氧可用于漂白和消毒。某些燃料受到臭氧的强烈氧化作用 会褪色，臭氧可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱 色剂和消毒剂。 臭氧发生器 臭氧空气除味机 你知道吗？ 松树林里，空气往往格外清新，令人呼吸舒畅，原因之一就 是松林中常含有微量的臭氧。这些臭氧是松树的树脂在氧化 过程中产生的。微量的臭氧不但不臭，反而能使空气变得清 新，特别是对呼吸道病人的呼吸尤为有益。疗养院常常设在 松林中，道理就在这里。 雷雨后的空气也会变得十分清新，这除了雨水将空气中 的尘埃洗净以外，臭氧也起了相当的作用，原来闪电能 使空气中的部分氧气转变成臭氧。 臭氧的制备 3O2 == 2O3 放电 高压电机和复印机在工作 时，也会产生臭氧。因此， 这些地方要注意通风，保 持空气流通。 1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏 问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量 的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2可在 光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生 长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3).有关反应为: 总反应：2O3?3O2 1.在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是( ). (A)反应物 (B)生成物 (C)中间产物 (D)催化剂 2.O3和O2是( ). (A)同分异构体 (B)同系物 (C)氧的同素异形体 (D)氧的同位素 D C 二、过氧化氢： 1、结构： H H O O · · · · · · · · · · · · · · -1 -1 +1 +1 2、性质： a、物性 b、化性 ①既具氧化性又具还原性 2H2O2 == 2H2O + O2↑ MnO2 思考：如用此法制备氧气， 装置如何？ ②弱酸性 H2O2 H+ + HO2-