高中化学无机物性质整理.docx

（1）需要全面掌握性质的物质 注：如无特殊描述，气体、液体、溶液中的离子均为透明，金属块均为银白色、粉末均为黑色，其他固体均为白色或透明。“/”和未描述的性质表示几乎没有此性质或一般不作研究。 物质 氧化性/还原性 酸性/碱性 有关的气体/沉淀/其他弱电解质 其他/备注 Cl2 强氧化性，气态被H2、Fe、Cu、P等还原为-1价化合物，溶液中被Br-、Fe2+、SO2等还原为Cl-。能溶于水，无其他还原剂时歧化生成HCl和HClO显酸性，加碱平衡右移，加酸则左移挥发 黄绿，毒，不漂白 HCl 气态几乎无还原性。水溶液弱还原性，被KMnO4或过量MnO2氧化为Cl2 一元强酸 易溶，但加热挥发 刺激性 Cl- / AgCl白色难溶，其他盐大多能溶 / HClO 很强氧化性，被SO2等还原为Cl-，被过量Cl-还原为Cl2 一元很弱酸 只存于稀溶液，缓慢分解为HCl和O2 有不可逆漂白性 ClO- 与更强酸反应 Br2 较强氧化性，被H2还原为HBr，溶液中被I-、Fe2+等还原为Br-。能溶于水并反应生成HBr显酸性，加碱平衡右移，加热则左移挥发 红棕色液体，毒 HBr 较弱还原性，被浓硫酸、Cl2等氧化为Br2 一元强酸 易溶，但加热挥发 刺激性 Br-， / AgBr淡黄很难溶，其他盐大多能溶 / I2 中等氧化性，气态被H2缓慢可逆还原为HI，溶液中被S2-还原为I-。 微溶于水。常温为固体，易升华 淀粉遇碘单质变蓝 HI 中等还原性，被浓硫酸、Br2等氧化，产物复杂（可能有单质和含氧酸根） 一元强酸 易溶，但加热挥发 刺激性 I- / AgI黄色极难溶，其他盐大多能溶 与I2共存时实为I3- F2 极强氧化性，冷暗处被水或H2剧烈还原为HF 淡黄剧毒 HF / 一元较弱酸 易溶，但加热挥发 强烈腐蚀骨骼！ F- 与更强酸反应 CaF2白色难溶，其他盐大多能溶 S 难溶。较弱氧化性，与Na、Fe、Cu、H2分别生成Na2S、FeS、Cu2S、H2S。中等还原性，被O2等氧化为SO2。在浓碱中歧化为S2-、SO32- 黄色 H2S 较强还原性，被O2、Fe3+、I2、H2SO3等氧化为S。遇强氧化剂如气态时在过量氧气点燃、溶液中加入MnO4-等情形下产物复杂，可能是S、SO42-的混合物或其他更复杂产物 二元弱酸 能溶，但加热挥发 臭鸡蛋味，气体剧毒，其余有毒 HS- 与更强酸或更强碱反应 K+、Na+、NH4+、Ca2+、Ba2+能溶 S2- 与更强酸反应 K+、Na+、NH4+能溶，余多难溶或不存在，Cu2+、Hg2+、Ag+很难溶。PbS、FeS、CuS、Ag2S黑，HgS红 SO2 较弱氧化性，气态或酸性水溶液被H2S还原为S。 水溶液较强还原性，被Br2、O2等氧化为SO42-。气态还原性较弱，被O2氧化时需催化 SO2易溶，与水化合成二元较弱酸H2SO3显酸性，加热平衡左移挥发 可逆漂白性，刺激性，毒 H2SO3 HSO3- 与更强酸或更强碱反应 K+、Na+、NH4+、Ca2+、Ba2+能溶 SO32- 与更强酸反应 K+、Na+、NH4+能溶，余多难溶或不存在 SO3 浓硫酸强氧化性，被C、P、Cu、Fe等还原为SO2。与SO2不反应（氧化产物和氧化剂相同，等于没反应）。 水溶液中各物质几乎无氧化性 SO3与水几乎不可逆地化合成H2SO4，浓硫酸与水任意比混溶并可吸收周围的水，H2SO4可认为是二元强酸 0℃固体 H2SO4 强腐蚀性 HSO4- 近似一元强酸 几乎所有盐能溶 不具有浓硫酸的任何性质！ SO42- / Ba2+、Pb2+难溶，Ag+、Ca2+微溶，余多能溶 N2 很弱氧化性，高压催化被H2还原为NH3。很弱还原性，放电被O2氧化为NO。难溶于水，几乎不参与常温水溶液中任何反应 / NH3 气态弱还原性，被Cl2氧化为N2，被O2催化氧化为NO。 水溶液中各物质几乎无还原性 NH3易溶，与水化合成一元弱碱NH3·H2O，加热平衡左移挥发。过量氨水与Ag+、气态氨与CaCl2配位反应 刺激性，毒 NH3·H2O NH4+ 与强碱反应 几乎所有盐能溶 / NO 室温下被O2氧化为NO2 / 难溶 / NO2 强氧化性，被Fe2+、SO2等还原为NO。遇水且无其他还原剂时，歧化为NO和HNO3显酸性。室温下二聚为无色有毒气体N2O4 红棕色，毒 HNO3 酸性溶液强氧化性，被Cu、Fe2+等还原为NO、NO2等；中性碱性几乎无氧化性 一元强酸 易溶，见光缓慢分解为NO2、O2、水 腐蚀性 NO3- / 几乎所有盐能溶 / C 加热后还原性，被CO2、CuO、SiO2等氧化为CO。常温点燃被O2氧化为CO或CO2。难溶于水，几乎不参与常温水溶液中任何反应 多种同素异形体 CO 加热后还原性，被CuO、F