高中化学必修二第一章第三节离子键导学案.doc

第三节：化学键（第1课时） 【课标要求】 理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物， 了解形成离子键的简单规律；初步认识用电子式表示离子键。 【学习重点】 重点：离子键、离子化合物的概念理解，常见物质中化学键的判断。 难点：离子键的概念、电子式的书写。 【自主学习】 思考与探究：观看课本实验1—2，请描述实验现象。并完成氯化钠形成过程的探究。 实验现象 化学方程式 氯化钠形成过程的微观分析 （ （ ） 不稳定 稳定 不稳定不稳定 不稳定 不稳定 （ （ ） （ ） 稳定稳定 稳定 稳定 氯化钠形成过程： 根据钠和氯元素的原子核外电子排布，要达到8个电子的稳定结构，钠原子需要_________________，氯原子需要_________________，钠与氯气反应时，钠原子的___ _____________转移到氯原子的_________________上，形成_________________的钠离子和_________________的氯离子，通过_____________________结合在一起，从而形成氯化钠。 一、离子键 1、定义： 2、成键的粒子： 3、成键的元素： 【注意】 特例：① ② 4、成键的原因 ①、原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子； ②、离子间吸引与排斥处于平衡状态； ③、体系的总能量降低。 5、成键的作用力： 二、离子化合物 的 叫做离子化合物 【例1】．下列说法正确的是（ ） A．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 【例2】与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ） Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF 三、电子式 1、定义：在 周围用 或 来表示 的式子 2、电子式的书写 （1）、原子的电子式：（要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位） 原子 Na Mg Al Si P S Cl 电子式 （2）阳离子的电子式： 阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ K+ H+ NH4+ 电子式 【说明】①、阳离子的的电子式不需标出新形成的最外层电子数 ②、简单阳离子（即单核阳离子）的电子式就是阳离子的符号 ③、复杂阳离子的电子式需用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷 （3）阴离子的电子式： 必须在元素符号周围标出最外层电子，并用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷 阴离子 Cl- O2- N3- H- OH- O22- 电子式 （4）离子化合物的电子式 化合物 NaCl MgO K2S MgCl2 NaOH 电子式 3.用电子式表示出化合物的形成过程：左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用箭头连接。 【跟踪训练】 1、下列说法正确的是 （ ） A．离子键就是阴阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A．10与1