高中化学期中综合练习试卷-鲁科版-必修2.doc

期中综合练习试卷 本试卷分为第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 试题总分值：100分 考试时间：90分钟 第I卷 （选择题 共50分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 N: 14 O: 16 Mg :24 Al:27 Fe：56 Cu: 64 一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分,共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．法国里昂的科学家最近发现一只由四个中子组成的微粒。这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子” 微粒的说法正确的是 A．该微粒不显电性 B．该微粒的质量数为2 C．在元素周期表中与氢元素占同一位置 D．它与普通中子互称为同位素 2．质量数为37，有20个中子的原子R，它可以生成的离子是 A． B． C． D． 3．下列叙述中，不正确的是 A．周期表中的非金属元素都位于主族 B．钠投入水中的反应明显放热 C．还原性强弱 D．金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构 4．11g 所含的中子的物质的量为 A．4.5mol B．5mol C．5.5mol D．6mol 5．共价键可存在于 A．单质 B．离子化合物　　 　C．共价化合物 D．以上各类物质中 6．原子（E）的核外电子中,K层和L层电子数之和等于M层电子数的2倍, 则Z的数值是 A.12 　 B.15 　 C.16 　 D.17 7．最近发现了一种新的氧微粒O4，对于这种新微粒，下列说法正确的是 A．它是氧的一种新的同位素　　　B．它的摩尔质量为64　 C．它是氧的一种新的同素异形体　D．它的氧化性比O2差 8．以下叙述正确的是 A．原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数，也等于价电子数 B．同主族元素从上到下，含氧酸或无氧酸的酸性均减弱 C．既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物，一定是两性氢氧化物 D．次外层为2个电子的元素一定是第二周期元素 9．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间 A．第八周期第IA族 B．第七周期第 ⅦA族 C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族 10．某元素形成气态氢化物为，其最高价化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式 A． B． C． D． 11．下列说法正确的是： A．正负电荷间的相互作用就是化学键。 B．相邻的两个或多个原子间的相互作用叫化学键。 C．相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫做化学键。 D．阴阳离子间的相互吸引是离子键。 12. 下列叙述中可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A. 在氧化还原反应中甲原子失去的电子比乙原子失去的多 B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D. 将甲乙作电极组成原电池时，甲是正极 13．下列离子方程式正确的是 A. 石灰石与盐酸反应： B. 氢氧化镁与稀硫酸反应： C. 二氧化锰与浓盐酸共热： D. 一小块钠投入硫酸铜溶液中： 14.下列说法正确的是 A.原子半径的周期性变化是产生元素周期律的根本原因 B.原子核都是由质子和中子构成的 C.由一种元素组成的物质一定是纯净物 D.离子化合物一定含有非金属元素 15．Li-I2 电池广泛用于笔记本电脑、摄像机等，下列有关锂电池工作原理的说法中不正确的是 A．锂在反应中被还原 B．该电池总反应式为：2Li + I2 = 2LiI C．锂电池是一种高能电池 D．正极的电极反应式为：I2 + 2e－ = 2I－ 16．X2、Y、Z2为三种元素单质。已知有下列反应：Cu+X2 CuX2, 2Cu+YCu2Y, 2KX+Z22KZ+X2, 下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的说法正确的是 （ ） A．HXO4H2YO4HZO4 B．HZO4HXO4H2YO4 C．HZO4H2YO4HXO4 D．H2YO4HZO4HXO4 17．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应： X(g) + 2Y(g)2Z(g)　　 此反应达到平衡的标志是 A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 D．单位