苏教版化学必修二分子间作用力课件.ppt

第三课时 在通常情况下，将水加热到100℃，水便会沸腾；而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000℃，这样的高温才会有水部分分解。由此我们能得出什么结论？ 判断下列变化是克服了什么相互作用力： ①氯化钠熔化；氯化钠溶于水 ②氯化氢溶于水 ③碘受热升华转化为碘蒸气 6.下列说法正确的是： ( ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.在化合物CaCl2中，只存在离子键 * * 1.什么是化学键？ 2.什么是离子键？什么是共价键？ 3.什么是离子化合物？什么是共价化合物？ 1.化合物 离子化合物：含有离子键的化合物。 共价化合物：只含有共价键的化合物。 判断下列化合物属于离子化合物还是共价化合物? Na2O、HCl、CO2、CCl4、NH4Cl、H2SO4、NaOH、KI 离子化合物：Na2O、NH4Cl、NaOH、KI 共价化合物：HCl、CO2、CCl4、 H2SO4 判断规则 多数含活泼金属元素的氧化物、碱、盐等化合物属于离子化合物；多数仅由非金属元素组成的氧化物、酸等化合物属于共价化合物，较为特殊的是铵盐属于离子化合物。 像NaOH、NH4Cl这样较为复杂的化合物其中含有的化学键的种类如何？ 离子化合物一定含有离子键， 也可能含有共价键； 共价化合物只含有共价键， 不含有离子键。 干冰汽化现象是物理变化还是化学变化？ 干冰汽化过程中有没有破坏其中的化学键？ 那为什么干冰汽化过程仍要吸收能量呢？ 　　分子间存在着将分子聚集在一起的作用 力，称分子间作用力，又叫范德华力。 H-O-H分解需要破坏共价键；使水沸腾需要克服分子间作用力，它们所需的能量不同，说明了分子间作用力比化学键弱 干冰汽化后化学性质是否发生变化？ 分子间作用力对物质化学性质有没有影响？ 影响的 性质 作用力 强弱 作用范围 概念 分子间作用力 化学键 相邻的原子或离子 间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 物质中原子或离子间 分子之间 较 强 与化学键相比弱的多 化学性质 物理性质（如熔沸点） 化学键与分子间作用力的比较 答案：①离子键；离子键 ②共价键 ③分子间作用力 分子间作用力如何影响物质的熔沸点？ 184.4 58.78 -34.6 -188.1 沸点（℃） 熔沸点变化趋势 113.5 -7.2 -101 -219.6 熔点（℃） 254 160 71 38 相对分子质量 I2 Br2 Cl2 F2 物质 熔沸点逐渐升高 卤族元素单质物理性质差异 一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高 比较下列物质的熔沸点的高低 CF4 ＿ CCl4 ＿ CBr4 ＿ CI4 ＜ ＜ ＜ 拓展视野 ＜ ＜ ＜ H2O H2S H2Se H2Te -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 周期 一些氢化物的沸点 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？ 氢键对物质性质的影响 1.氢键的存在使物质的熔沸点相对较高 2.解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。 氢键是一种特殊的分子间作用力。它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强。 3.含氢键的物质：HF、H2O和NH3 拓展视野 下列事实与氢键有关的是 （ ） A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4 、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B 1、下列化合物分子中只有共价键的是（ ） A.BaCl2 B.NaOH C.(NH4)2SO4 D.H2SO4 巩固练习 2、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（ ） A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 D B 3. 下列说法中，正确的是 ( ) A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合