化学：第一章《从实验学化学》课件（新人教版必修1）.ppt

§1-1化学实验基本方法 1.化学实验安全问题归类 ① 药品的存放安全 ② 试剂的取用安全 ③ 实验操作的安全 2.确保实验安全应注意的问题 ① 遵守实验室规则 ② 了解安全措施 ③ 掌握正确的操作方法 §1-1化学实验基本方法 分离提纯操作的要领： 四原则： ① 不增 ② 不减 ③ 易分离 ④易复原 三必须： ①除杂试剂必过量 ②过量试剂必除去 ③除杂方案最优化 蒸馏 ：通常我们利用物质的沸点差距较大（通常在30℃以上），通过加热使各组分按照沸点由低到高的顺序依次气化，并通过冷凝使其达到分离 的操作。 对于多组分的蒸馏一般称作分馏，如石油的分馏。 蒸馏的操作要领： 1、组装仪器的顺序-------由下而上从左至右 2、液体体积应保持在烧瓶容积的1/3~2/3 3、蒸馏前应向烧瓶中加入碎瓷片，以避免液体发生爆沸现象 4、温度计的水银球应与支管口保持水平 5、冷凝管下端进冷水上端出热水，以利于逆 流吸收。 萃取及其操作目的和条件 萃取：利用一种溶质在两种溶剂里溶解度的不同，一种溶剂将溶质从另一种溶剂里夺取出来的过程。 目的：使溶质富集，以便提取。 条件： 1 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂 中的溶解度。 2 萃取剂与原溶剂互不相溶 3 萃取剂本身沸点低易挥发。 4 溶质与萃取剂不反应 常见分离方法小结 1、固体与固体分离或提纯 ⑴难溶性固体与可溶性固体分离 如：NaCl 与CaCO3 常见分离方法小结 2、液体与液体分离 ⑴ 密度差异较大且不互溶的液体 如：柴油与水 实验与探究（1） 实验课题：从海水中提取精盐 背景资料：海水中含有约3%的NaCl ，同时还含有少量的Ca2＋ 、Mg2＋ 、SO42― 等杂质 。 §1-2 化学计量在实验中的应用 下列叙述是否正确 （1）摩尔是物质的量的单位，1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。 （2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。 （3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。 （4）12g12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 质量分数： 物质的量浓度： 溶解度： 饱和溶液中溶解度与质量分数的换算 溶解度与物质的量浓度的换算 ⑤定容：向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线2~3 厘米处，改用胶头滴管加水使溶液凹液面恰好与 刻度相切。盖好瓶盖，再振荡摇匀。 ⑥存放：将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴上标签注名称和浓度。 （2）步骤： 欲配制 250 mL0.1 mol/L的NaOH溶液，回答下列有关问题： ⑴ 写出右图仪器的名称 . 使用此仪器前要检查它是否 . ⑵ 转移溶液时，应将已_____ 的NaOH溶液沿_________注入右图 所示的仪器中。 ⑶ 若称量前NaOH已部分潮 解，则配制的溶液的浓度 . 【练习】 容量瓶 偏低 漏水 冷却 玻璃棒 1 仰视刻度线，会使所配的溶液浓度_______ 【误差判断】 2 俯视刻度线，会使所配的溶液浓度_______ 3 用生锈的砝码称量固体，会使所配的溶液 浓度_______ 转移液体后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会使 所配的溶液浓度_______ 偏高 偏低 偏高 偏低 摇匀后发现液面低于刻度线，又加了几滴 水，会使所配的溶液浓度_______ 7 使用容量瓶时，瓶内已有少量蒸馏水， 水，会使所配的溶液浓度_______ 偏低 不变 5 转移液体时未冷却到室温，就注入容量瓶 会使所配的溶液浓度_______ 偏高 ①微粒数的多少； ②微粒间的距离。 决定气体物质体积的主要因素： 气体分子间的平均距离。而气体分子间 的平均距离又受温度、压强的影响。 决定1mol气体物质体积的主要因素： 同温同压下，任何气体分子间的的距离都相等 。 气体摩尔体积： (1) 定义:单位物质的量的气体所占的 体积。 (2) 公式 ： Vm(L/mol)= n (mol) V(L) (3)特例： 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L 。 【注意】