高三一轮复习《原电池工作原理》-公开课件.ppt

方法一：根据电极材料的性质确定。 1.对于金属—金属电极， 活泼金属是负极，不活泼金属是正极； 2.对于金属—非金属电极， 金属是负极，非金属是正极，如干电池等； 3.对于金属—化合物电极， 金属是负极，化合物是正极。 方法二：根据电极反应的本身确定。 失电子的反应→氧化反应→负极； 得电子的反应→还原反应→正极。 一：化学电源 燃料电池 熔融盐电池 课堂练习 1、宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH，反应保持在高温下，使H2O蒸发，正确叙述正确的是： （ ）A．H2为正极，O2为负极B．电极反应（正极）：O2+2H2O+4e- =4OH-C．电极反应（负极）：2H2+4OH- =4H2O- 4e-D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应 3、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 ( ) ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②负极上CH4失去电子，电极反应式： CH4 + 10 OH- － 8e- = CO32- + 7 H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为： O2 + 2 H2O + 4 e- = 4 OH- ④电池放电后，溶液pH不断升高 A.①② B.①③ C.①④ D.③④ * * * 化学基本理论 滦平一中高三化学组 原电池的工作原理 (第一课时） 考点一．原电池的工作原理： 1.定义： 化学能转化为电能的装置为原电池。 从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池； ２.电极名称： 原电池 相对活泼的电极为负极 相对不活泼的电极为正极 3.电极反应： 原电池 负极： 正极： 失电子的氧化反应 得电子的还原反应 （3） 形成闭合回路 （两电极用导线连接，或接触。） （2）电解质溶液 （1）两导体作电极 ①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体）; ②两不活泼的导体－石墨或Pt等（燃料电池电极）; ③金属和金属氧化物(铅蓄电池，银锌电池）. 4、原电池的形成条件 5.定向移动方向：电子、离子 原电池 “负极出电子，电子回正极” 必发生 失电子 的 氧化反应 必发生 得电子 的 还原反应 练习：下列哪几个装置能形成原电池？ A B C D E F M N CuSO4 √ √ √ √ 氧化反应 Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 盐桥 失e，沿导线传递，有电流产生 还原反应 2H++2e- =H2↑ 阴离子 阳离子 总反应： 负极 正极 2H++2e- =H2↑ Zn-2e- =Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (离子方程式） （化学方程式） 电极反应 正极： 负极： （氧化反应） （还原反应） 阳离子 外电路 内电路 6.工作原理： （２）盐桥的作用是什么？ 可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。 导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。 7.双液原电池的工作原理（有关概念） （１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的 胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出 盐桥的作用： （1）形成闭合回路。 （2）平衡电荷。 (3)双液原电池的优点： 能产生持续、稳定的电流。 【小试牛刀】依据氧化还原反应： 2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。 盐桥 X Y A CuSO4溶液 电流计 Ag 请回答下列问题： (1)电极X的材料是________； 电解质溶液Y是___________； (2)银电极为电池的________极， 发生的电极反应为_________________ X电极上发生的电极反应为____________________________； (3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。 铜(或Cu) AgNO3溶液 正 Ag＋＋e－ → Ag Cu -2e－ → Cu2＋ 负(Cu) 正(Ag) 利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计一个单