高三化学第一轮复习全套教学案设计.doc

PAGE 第一讲 物质的量 解读考点高考命题趋势有的放矢 ⒈掌握物质的量、物质的量的单位——摩尔（mol）、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。 ⒉理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系 边读边记双基知识扫描温故知新 一、摩尔 1、物质的量：表示 的物理量。符号： ，单位： 。 物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。 2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有 个微粒。 符号： 。 使用时摩尔这个概念时应注意的事项： = 1 \* GB3 ①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系 = 2 \* GB3 ②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。 = 3 \* GB3 ③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。 3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用 表示；单位： ； NA的准确值： kg12C所含有的碳原子数。NA的近似值： 4、NA的测定：（1）电解法 （2）油膜法 （3）晶体结构法 【例1】下列说法正确的是 （ ） A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量 D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol 【例2】若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg 12C A. 物质的量 B. 相对原子质量 C. 1mol物质的质量 D. 12g 12C [变形训练]假如把12C的相对原子质量定为24，以0.024kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A、32O2在标准状况下所占的体积约为22.4L B、2．4g镁作还原剂时可失去0.2NA个电子 C、2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和 D、1molZn与足量的稀硫酸反应时共生成2gH2 【例3】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 8.4gNaHCO3 B.1.5g CH3+所含电子数为NA C.在常温、常压下，46g二氧化氮气体所含分子数为NA D.1L1mol/LNa 2CO3溶液中所含阴离子总数为NA 【例4】、用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为： ①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图 所示。 ②在电流强度为IA(安)，通电时间为ts后，精 确测得某电极上析出的铜的质量为mg。试回答： ⑴连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线 柱的英文字母表示，下同)： E接 ，C接 ， 接F。 实验线路中的电流方向为 → → →C→ → 。 ⑵写出B电极上发生反应的离子方程式： ； G试管中淀粉KI溶液变化的现象为 ； 相应的离子方程式是 。 ⑶为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 。 ①称量电解前电极质量； ②刮下电解后电极上的铜并清洗； ③用蒸馏水清洗电解后电极； ④低温烘干电极后称量； ⑤低温烘干刮下的铜后称量； ⑥再次低温烘干后称量至恒重。 ⑷已知电子的电量为1.6×10－19C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式： NA= 。 二、摩尔质量 1、定义：