阿伏加德罗常数摩尔质量宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系.PPT

知识网络： 粒子个数N　　　 物质的量n　　　 质量m * 知识点1、物质的量及其单位——摩尔 物质的量 阿伏加德罗常数 摩尔质量 宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 气体的质量、体积和微观粒子间的关系 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制 溶液体积和溶质微粒间的关系 物质的量：表示一定数目粒子集体的物理量是七个基本物理量之一，符号: n。 1.物质的量：　　(1)物质的量是国际单位制中　　　　个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。它是描述　　　　　　　　的物理量。它的单位是　　　　，符号为　　　　，在希腊语中它是“堆量”的意思。　　(2)物质的量只能用来描述　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。　　(3)物质的量的计量标准——阿伏加德罗常数　　　　，称阿伏加德罗常数，符号为　　　，单位　　　　。　　当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与　　　　相同时，则该粒子物质的量为1mol。如：1 mol H2O中含有H2O 数是　　　　个，含氢原子　　　　个 课堂练习 1、含有1.5X1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。 2、0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？ 思考：在实验室或 在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？ 2.摩尔(1)摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。　　(2)使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。 知识点2、摩尔质量 1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗个粒子，但由于不同的粒子质量不同，故1 mol 不同物质的质量一般也不同。C-12 的相对原子质量为 12 ，而 0.012kgC-12 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即1 mol C-12 的质量为 12 g ，由此根据氧元素的相对原子质量可推出 1 mol O的质量。　　　 2.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于1摩尔物质的质量。 分子 离子 电子 原子 质量 物质的量 微粒数 质子 中子 ÷M ×M ×NA ÷NA m （n） （N） 阿伏加德罗常数： 符号：NＡ 单位：mol-1 每摩尔粒子集体所含粒子数目 计算时使用近似值６.０２×１０２３ 知识点3．物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系 2、气体摩尔体积：　　①定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。表达式：Vm＝V/n，常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。　　②使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;b、单位：L/mol;c、适用范围：气体;d、数值约为22.4L/mol　　③应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：　气体体积V　物质的量n　质量m　摩尔质量M　密度ρ　式量Mr　 Ⅰ、据气体体积求其物质的量：n＝V/22.4L/mol　　Ⅱ、据气体质量求其标况下体积：V＝m （22.4L/mol）/M　　Ⅲ、据气体摩尔质量求其标况下密度：ρ＝M/22.4L/mol　　Ⅳ、据气体标况下的体积求质量：m＝ VM/22.4L/mol　　Ⅴ、据标况下气体密度求式量：M＝ρ22.4L/mol　　Ⅵ、据气体标况下的溶解度，求饱和溶液的质量分数、物质的量浓度（略）　　④标准状况是指温度为0℃，压强为101KPa。 知识点5、物质的量浓度　（一）物质的量浓度　　1.定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。　　2.符号：CB常用单位：mol/L数学表达式 CB＝nB/V 思考：(1)1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以　　　　存在，物质的量各是　　　　。从其中取出100mL，溶液的物质的量浓度是　　　　，以上微粒物质的量浓度各是　　　　　　　　。　　(2)1.0L 1mol/L葡萄糖（C6H12O6）溶液中，溶质以　　　　存在，质量是　　　　g 。 （二）配制一定物质的量浓度的溶液。 配制 0.1L0.4mol/L的NaCl 溶液　　1. 常用实验仪器：认识