人教版化学必修1第一章第二节-化学计量在实验中的应用——物质的量浓度-课件-(共67张PPT).ppt

§1-2 化学计量在实验中的应用;1、什么叫溶液？;浓度在日常生活中的应用;;酒精度≥4.3%(V/ V);;;试一试： 18.4mol/ L的H2SO4 含义： 1 L溶液中含H2SO4的物质的量为18.4mol 0.3 mol/ L的CuSO4溶液含义： 1 L溶液中含CuSO4的物质的量为 0.3mol 溶质质量？ g 质量 48 g 溶于水，配成1L溶液;判断真假; ;3、计 算;例：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。;例：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？;1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L. 将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_________mol/L 。 2、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量 浓度是否相等？所含溶质各是多少克？;2．溶液中溶质微粒数目的计算 ;3、与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+ 离子浓度相同的是 A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液;3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 ;例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。 ;例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：; 溶质的质量分数与物质的量浓度的换算;例、标准状况下，将448L NH3 配成1L 溶液，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度?用质量分数表示为多少?;5.有关溶液稀释和浓缩的计算 ; 例、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 　解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L 　　　 ;例、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？;6.有关两种不同浓度溶液混合的计算 ;例：2 mol/L的盐酸溶液200mL和4 mol/L的盐酸溶液100mL混合 （假定混合后液体体积不变）。 求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 ; 2、37%的浓盐酸的密度为1.19g/cm3,求500ml此盐酸的物质的量浓度.若用HCl气体配制，需标准状况下多少升的HCl气体？;理 解 化 学 方 程 式 中 各 物 质 的 化 学 计 量 数 之 比 等 于 各 物 质 的 物 质 的 量 之 比。;V(NaOH);n( CaCO3) = ;1mol; 【练习 1】 实验室里???MnO2和浓盐酸制取Cl2 。 若有8.7 g MnO2 完全反应，则被MnO2氧化的Cl－物质的量为多少摩？生成Cl2在标准状况下体积为多少升？; 【练习2】 5 mol H2SO4和和Zn完全反应，能生成多少 g H2？这些H2标准状况下体积为多少升？;【练习3】在200 mL 0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？; ;小结：;1、计算：m(NaCl)=100g×10%=10g m(H2O)=100g-10g=90g;;找新的切入点？;容积温度 ;容量瓶的规格;容量瓶的使用;容量瓶的使用：;计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀; 配制好的溶液应装入细口瓶保存备用； 标签上应该如何表示该溶液的组成？ ;物质的量浓度： 1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组分的物理量。;在操作中有哪些注意事项?;2、实验步骤 ;2、实验步骤 ;2、实验步骤 ;2、实验步骤 ;６)定容;2、实验步骤 ;７) 摇匀;小结：溶液的配制都需要哪些仪器;问题讨论：;误差分析：;1）称量时左盘高,右盘低;２、溶解、转移、洗涤产生误差;引起误差的操作;误差分析总结：; 如何用1mol/L的NaCl溶液配制0.1L0.5mol/L的NaCl溶液？;1．容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ ） A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③;B、D;4)、配制1L0.1mol