九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐知识点归纳 （新版）沪教版.doc

PAGE PAGE 1 应用广泛的酸碱盐 1、酸、碱、盐的组成 酸=H++酸根离子 H2SO4 = 2H+ + SO42— HCl = H+ +Cl— HNO3 = H+ + NO3— 碱=金属离子+OH— NaOH = Na+ + OH— Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH— NH3·H2O 盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na++Cl— CuSO4= Cu2+ + SO42— Na2CO3 NH4Cl 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 色、态 无色液体，工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾-氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴) 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 = 1 \* GB3 ①金属除锈 = 2 \* GB3 ②制造药物 = 3 \* GB3 ③人体中含有少量盐酸，助消化 = 1 \* GB3 ①金属除锈 = 2 \* GB3 ②浓硫酸作干燥剂 = 3 \* GB3 ③生产化肥、精炼石油 3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → 盐 + 氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2 H2O （5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 色态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 = 1 \* GB3 ①氢氧化钠固体作干燥剂 = 2 \* GB3 ②化工原料：制肥皂、造纸 = 3 \* GB3 ③去除油污：清洁剂中含氢氧化钠 = 1 \* GB3 ①工业：制漂白粉 = 2 \* GB3 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 = 3 \* GB3 ③建筑： 5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱→盐+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （3）碱+酸→盐+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （4）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。 注： = 1 \* GB3 ①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），如Cu(OH)2ΔCuO+H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O；②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 ，注：AgCl↓和BaSO4↓既不溶于水，又不溶于酸。 ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 6、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定 义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 化 学 性 质 ①大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O==H2SO4 ①少数可与水反应生成碱 Na2O+H2O==2NaOH K2O+H2O=2KOH BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO +H2O==Ca(OH)2 ②酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) ②碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O (是复分解反应) 7．几种酸、碱、盐的检验方法