[第八章 第四节难溶电解质的溶解平衡(7223412).doc

高考试题库（）我的高考我做主！ 第 PAGE \* Arabic 1页 共 NUMPAGES 8页 学优高考网（）我的高考我做主！ 高考试题库（）我的高考我做主！ 第四节　难溶电解质的溶解平衡 1.了解难溶电解质的溶解平衡。 2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的实质。(中频) 　溶解平衡 1．含义 在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。 2．溶解平衡的建立 固体溶质溶液中的溶质eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(v溶解v沉淀，固体溶解,v溶解＝v沉淀，溶解平衡,v溶解v沉淀，析出晶体)) 3．特点 4．沉淀溶解平衡常数——溶度积 (1)表达式 对于溶解平衡MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq) Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－) (2)意义 溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。 (3)影响因素 溶度积常数只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 　沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 方法 实例 离子方程式 调节pH法 除去NH4Cl溶液中的FeCl3 Fe3＋＋3NH3·H2O=== Fe(OH)3↓＋3NHeq \o\al(＋,4) 沉淀剂法 除去污水中的重金属离子 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 2.沉淀的溶解 (1)含义 减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 (2)方法实例 方法 实例 离子方程式 酸溶解法 CaCO3溶于盐酸 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 盐溶液溶解法 Mg(OH)2溶于NH4Cl(溶液) Mg(OH)2＋2NHeq \o\al(＋,4)===Mg2＋＋2NH3·H2O 3.沉淀的转化 (1)实质：难溶电解质溶解平衡的移动。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。 例如：AgNO3eq \o(――→,\s\up11(NaCl))AgCl(白色沉淀)eq \o(――→,\s\up11(NaBr))AgBr(淡黄色沉淀)eq \o(――→,\s\up11(NaI))AgI(黄色沉淀)eq \o(――→,\s\up11(Na2S))Ag2S(黑色沉淀)。 (2)应用： ①锅炉除垢。 将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3＋SOeq \o\al(2－,4)。 ②矿物转化。 CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。 1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)不同电解质在水中的溶解度差别很大(　　) (2)沉淀溶解平衡不受外界条件的影响(　　) (3)生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小(　　) (4)难溶电解质的溶解达到平衡时，固体的量不再减小(　　) (5)达到沉淀溶解平衡时，各离子浓度一定相等(　　) 【答案】　(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)× 2．(1)AgCl的Ksp＝1.80×10－10，将0.002 mol·L－1的NaCl和0.002 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合。 溶液中是否有AgCl沉淀生成(通过简单计算回答) __________________________________________________。 (2)怎样除去AgI中的AgCl： ___________________________________________________。 【答案】　(1)c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.001 mol·L－1×0.001 mol·L－1＝10－6 mol2·L－2Ksp，有沉淀生成 (2)把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的AgCl就慢慢转化为溶度积小的AgI 沉淀溶解平衡的2个特征： (1)v(溶解)＝v(沉淀)≠0。 (2)固体的质量或离子浓度保持不变。 1个表达式： 对于溶解平衡，MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，其Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)。 溶度积规则中的3个关系： QcKsp—溶液不饱和，无沉淀析出。 Qc＝Ksp—溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 QcKsp—溶液过饱和，有沉淀析出。 2个应用： ①沉淀的溶解与生成；②沉淀的转化。 影响沉淀溶解平衡的因素 1.内因：难溶物质本身性质，这是主要决定因素。 2．外因：沉淀溶解平衡是动态平衡，适用于勒夏特列原理。 (1)浓度：加水冲稀，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。 (2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。 (3)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或