福建省2017届高三4月质量检查理综试题化学部分(讲解版).pptVIP

7. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3→CaO”的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是 A.上述转化属于分解反应 B .上述转化过程放出大量热 C .生成的CaO可作氯气的干燥剂 D. CaCO3是水泥的主要成分之一 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L0.1mol/LNaC1O溶液中，ClO-的数目为0.1NA B．常温常压下，11.2LCH4含有的共用电子对数目为2NA C. 16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为1.5NA D. 1molFe与足量Cl2完全反应后，转移的电子数目为3NA 9. “分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如右图所示。下列说法正确的是 A.三蝶烯是苯的同系物 B．三蝶烯能发生取代反应 C．三蝶烯的一氯代物有6种 D．三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上 10．下列措施中，能使饱和食盐水中c(OH-)减小的是 A．加热 B．投入金属钠 C．加入NaHSO4固体 D．以惰性电极电解 11.下列实验能达到实验目的的是 12．二甲醚（CH3OCH3）--空气燃料电池的工作原理如右图所示。电池工作时，下列说法正确的是 A. a极区溶液的pH变大 B. b极有H2O生成 C. a极反应式： CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+ D.每消耗11.2LO2（标准状况），有2molH+向左侧移动 13. X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断一定正确的是 X是元素周期表中非金属性最强的元素 Z位于元素周期表第3周期IA族 C.4种原子中，Y原子半径最大 D.W的最高化合价为＋7 Na Al 26.（15分）NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应： 3NO2-＋2H+=NO3-＋2NO↑＋H2O NO2-+Ag+=AgNO2↓（淡黄色） 某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题： （l）制取NaNO2反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2 Na2CO3＋NO+ NO2=2NaNO2+CO2 用下图所示装置进行实验。 26.（15分）NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应： 3NO2-＋2H+=NO3-＋2NO↑＋H2O NO2-+Ag+=AgNO2↓（淡黄色） ① 铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。 ② 实验过程中，需控制B中溶液的pH7，否则产率会下降，理由是________________________。 ③ 往C中通入空气的目的是（用化学方程式表示）_________________________________________。 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 如果pH7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体 2NO+O2=2NO2 26.（2）测定粗产品中NaNO2的含量。称取mg粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用cmol/L KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL。 已知：2MnO4-+6H++5NO2-＝5NO3-＋2Mn2++3H2O ① 稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______ （填标号）。 A．容量瓶 B.量筒 C．胶头滴管 D．锥形瓶 ② 当观察到_______________时，滴定达到终点。 ③ 粗产品中NaNO2的质量分数为________（用代数式表示）。 （3）设计实验方案证明母液中含有NO2-___________（限选用的试剂：硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液）。 A C 溶液出现浅紫红色，且半分钟内不褪色 取样。加硝酸，若有气泡产生，且生成的气体遇空气变红棕色，证明含有NO2- 27. （14分）氯化钴（CoCl2）可溶于水，常用作湿度和水分的指示剂，工业上也可用于制取钴。 （1）钴元素的常见化合价与铁元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色。 ① 化合态钴的常见化合价有_______。 ② 沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为 _______________________________________。 +2、+3 4Co(OH)2+2H2O+O2=4Co(OH)3 27