化学反应速度和限度第一课时.doc

化学反应速度和限度（第一课时） 教学目标 知识与技能 通过实验及生活中的实例认识化学反应的速率。 知道化学反应速率的概念及表达方法。 通过讨论、交流及实验归纳出影响化学反应速率的因素。 过程与方法 体会定量研究方法对学习化学的重要作用。 通过思考、讨论和交流自主建构“化学反应速率”这一概念。 实验及原有的知识经验归纳出影响化学反应速率的因素。 情感态度和价值观 通过影响化学反应速率快慢规律的发现过程，培养学生严谨认真的科学态度和精神。 通过活动探究，增强合作，创新和求实精神 教学重点： 知道化学反应速率的概念，了解影响化学反应速率的因素。 教学重点： 化学反应速率的概念和影响化学反应速率的因素。 教学方式： “实验——探究”与自主学习相结合的教学方式。 教学过程： 教师：在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。 例如：镁与盐酸反应、铝与盐酸反应快慢比较。思考原因。 学生举例 结论：决定反应快慢的主要因素（内因）：反应物本身的性质 （通过判断几个常见反应的快慢产生一个分歧，从而引出化学反应速率。） 教师：不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“化学反应速率”来表示。 一、化学反应速率 定义：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 公式：V=△C/△t 单位：mol/（L·s） mol/（L·min） 例1：在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？ 注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体或溶液的反应速率 3、指平均速率 例2：在2A+B ≒3C+4D反应中，下列四种情况下表示该反应的速度最快的是 [　　　 ] A．vA=0.4mol/(L·min) B．vB=0.4mol/(L·min) C．vC=0.9mol/(L·min) D．vD=1.2mol/(L·min) 学生分析解题方法 教师总结： 结论: (1)同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。 (2)化学反应速率之比等于化学计量数之比！ 教师：对于一个已经确定的反应，讨论一下哪些因素可以影响其化学反应的速率？ 给出实验药品、仪器，学生分组讨论设计对比实验方案，动手实验 实验探究1： 在1支试管中，装入2-3m约5%的H2O2溶液，滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中有适量气泡出现时，将试管放入盛有冷水的烧杯中，记录下观察到的现象；再将试管放入盛有热水的烧杯中，再对此观察现象，用带火星的火柴梗检验生成的气体，并记录。 学生：在冷水中产生气泡比较慢，热水中较快，并能使带火星的木条复燃 温度对化学反应速率的影响是：温度越高化学反应速率越快，温度越低化学反应速率越慢。 思考： 1.人们为什么使用电冰箱储存食物？ 温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。 实验探究2： 在2支大小相同的试管中各装入2-3 mL5%的H2O2溶液，观察现象。再向其中分别加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。对比观察现象，将你看到的现象记录下来。 学生：无催化剂产生气泡比较慢，加入MnO2粉末、FeCl3溶液产生气泡较快 催化剂可以改变反应速率 讨论交流：还有哪些因素影响速率？ 思考： 1、烧柴煮饭，先将木柴劈小 2、工业合成氨，通常在2×107 ~ 5×107 Pa的压强下进行。 3、.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？ 4、请预计大理石（ CaCO3 ）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？ 5、实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？ 教师：反应物的浓度、气体反应的压强、固体的表面积、状态等对化学反应速率都有影响 理论联系实际：从化学的视角解释下列现象。 1、在28℃，鲜牛奶4h后变酸，但5 2、燃烧含硫矿石制备SO2 时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉中鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾。 3、一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。 4、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。 5、块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？ 6、实验室制取氢气时，是用粗锌好（有杂质）还是用纯锌好，为什么？ 板书设计：