化学动力学思考题.doc

第七章 化学动力学思考题 1 ．对恒容反应 a A ＋ b B → eE ＋ f F ，其反应速率可用其中任何一种物质的浓度随时间的 变化率表示，它们之间的关系是 ( ) 。 (1) －a(d cA/dt)＝－b(dcB/dt)＝ e(dcE/dt)＝ f(dcF/dt ) (2) －dcF/fd t＝－dcE/edt＝dcA/adt＝ dcB/bdt (3) －fdcA/adt ＝－fdcB/bdt＝fdcE/edt＝dcF/dt (4) dcA/dt＝bdcB/adt＝edcE/adt＝fdcF/adt 2 ．在描述一级反应的下述说法中，不正确的是 ( ) 。 (1) ln c 对时间 t 作图得一条直线； (2) 半衰期与反应物起始浓度成反比； (3) 同一反应消耗反应物的百分数相同时，所需的时间相等； (4) 速度常数的单位是 ( 时间 )－1 。 3 ．二级反应 2A → B 的半衰期是 ( ) 。 (1) 与 A 的起始浓度无关； (2) 与 A 的起始浓度成正比； (3) 与 A 的起始浓度成反比； (4) 与 A 的起始浓度平方成反比。 4 ．已知某反应为 n 级，其速率方程式为 ： r ＝ kc n 试据此导出其有关动力学方程式，并讨论当 n ＝ 0 ， 1 ， 2 ， 3 时的情形。 5 ．在基元反应中，正确的是 ( ) 。 (1) 反应级数与反应分子数总是一致； (2) 反应级数总是大于反应分子数； (3) 反应级数总是小于反应分子数； (4) 反应级数不一定与反应分子数总是一致。 6 ．给出方程式 A ＋ B → 2 p ，则正确的叙述是 ( ) 。 (1) 此反应为二级反应； (2) 此反应为双分子反应； (3) 此反应为基元反应； (4) 此反应各物质间的计量关系已定。 7 ．质量作用定律对于总反应式为什么不一定正确 ? 8 ．对于平行反应的描述，不正确的是 ( ) 。 k k1 k2 A B D (1) k 1 和 k 2 的比值不随温度而变； (2) 反应物的总速率等于两个平行的反应速率之和； (3) 反应产物 B 和 D 的量之比等于两个平行反应的速率之比； (4) 反应物消耗的速率主要决定于反应速率较大的一个反应。 9 ．由纯 A 开始的对峙反应，在定温下进行，下述说法中不正确的是 ( ) (1)开始时， A 的消耗速率最大； (2)反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差； (3)正反向的速率常数之比是定值； (4)达平衡时，正逆二向速率常数相等。 10 ．已知复杂反应的历程为：则ｄ[ c A ]/d t 等于 ( ) (1) k 1 [ c A ] － k － 1 [ c B ] ＋ k 2 [ c A ][ c B ] (2) － k 1 [ c A ] ＋ k － 1 [ c B ] － k 2 [ c A ][ c B ] (3) － k 1 [ c A ] 2 ＋ k － 1 [ c B ] － k 2 [ c A ][ c B ] (4) k 1 [ c A ] 2 － k － 1 [ c B ] ＋ k 2 [ c A ][ c B ] 11． H 2 和 O 2 反应引起爆炸的原因是 ( ) ， (1) 大量引发剂引发反应； (2) 直链传递的速率增加； (3) 自由基被消除； (4) 生成双自由基形成支链。 12．H 2 和 O 2 反应存在爆炸的压力下限，因为 ( ) ： (1) 发生链传递物的气相消毁； (2) 存在杂质的影响； (3) 链传递物与器壁碰撞而消毁； (4) 反应物太少不发生反应。 13 ．对于热爆炸反应，下述关系正确的是 ( ) ， (1) 起始反应速率 ＞ 中间反应速率 ＞ 终了反应速率； (2) 中间反应速率 ＞ 起始反应速率 ＞ 终了反应速率； (3) 终了反应速率 ＞ 中间反应速率 ＞ 起始反应速率； (4) 终了反应速率 ＞ 起始反应速率 ＞ 中间反应速率。 14．A rr h en ius 经验式适用于 ( ) ： (1) 基元反应； (2) 基元反应和大部分非基元反应； (3) 对峙反应； (4) 所有化学反应。 15．室温时符合 v an t Ho ff 规则的化学反应，其活化能范围在 ( ) ： (1) 40 ～ 400 kJ·mol－1 ； (2) 50 ～ 250 kJ·mol－1 ； (3)100 kJ·mol－1 。 16 ．某反应的 ΔH＝ 100 kJ·mol－1 ，则其活化能 ( ) ， (1) 必小于 100kJ·mol－1 ； (2) 必大于 100kJ·mol－1 ；