化学反应速率知识点总结及测试题.doc

化学反应速率 学习目标： 1.理解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的定量表示方法，会进行化学反应速率的简单计算。 2.尝试用定量试验进行探究，学会化学反应速率的测量方法。 3.了解活化能的含义及其对化学反应速率的影响，了解有效碰撞理论。 重点难点： 1.活化能的含义及其对化学反应速率的影响。 2.了解有效碰撞理论。 3.温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响的一般规律，并掌握原因和结论。 知识梳理 一、反应速率 1.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。 2.定义式： 3.单位：mol?L-1?s-1、mol?L-1?min-1、mol?L-1?h-1 或 mol/（L?s）、mol/（L?min）、mol/（L?h） 【注意】 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即。 在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积的物质的量保持不变，及物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数。此时可以用单位时间内物质的量的变化量来表示反应速率。 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。 【例题1】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求用N2、H2、NH3分别表示反应的化学反应速率。 【例题2】对于反应A + 3B = 2C + 2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( A ),反应进行快慢程度相等的是( BD ) A.v (A) =0.7mol/(L·S) B. v (B) =1.8mol/(L · S) C. v (C) =1mol/(L · S) D. v (D) =1.2mol/(L · min) 【例题3】 某温度时，容积为 2L 的密闭容器时， X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化情况如图： (1)写该反应的化学方程式 3X + Y ＝2Z (2)在 3min 内 X 的平均反应速率为 0.05 mol?L-1?min-1 2.有效碰撞理论 （1）有效碰撞与化学反应：能够发生化学反应的分子碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子具有比普通分子（非活化分子）更高的能量。活化分子在碰撞后有可能使原子间的化学键断裂，从而导致化学反应的发生。但是，活化分子也并不是没次碰撞都能引起化学反应的发生。 （2）活化分子的碰撞取向与化学反应：分子间的自由碰撞必然会有不同的碰撞取向。研究发现，有效的分子碰撞，分子除了要有足够的能量以外，还要有合适的碰撞取向，若分子碰撞取向合适，就发生化学反应；若分子碰撞取向不合适，则化学反应不能发生。也就是说，只有活化分子以合适的取向发生碰撞以后，才能使分子内的化学键断裂，从而引发化学反应。一句话，活化分子按照合适的取向所发生的有效碰撞才能发生化学反应。 （3）活化能：为了把“有效碰撞”概念具体化，人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子多出的那部分能量称作活化能，即活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值。 【注意】活化能相当于化学反应的“门槛”，对于同一化学反应，其活化能越低，反应速率越快。催化剂就是通过参与反应改变反映历程降低反应的活化能来提高反应速率的。 【例4】某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ C ） 0反应过程 0 反应过程 能量 无催化剂 有催化剂 △H 反应物 生成物 E2 E1 A 该反应为放热反应 B 催化剂能改变该反应的焓变 C 催化剂能降低该反应的活化能 D 逆反应的活化能大于正反应的活化能 【例5】反应A(g)+B(g)　 C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)， 原因是____________________________________________； (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________： (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。 (1