2012年高考化学复习探究课件：8.3盐类的水解.ppt

2．(2009年高考北京理综)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是(　　) A．pH：②＞③＞④＞① B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞① C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④ D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞② 解析：①CH3COO－＋H＋ CH3COOH，得到0.05 mol/L的CH3COOH与NaCl的混合溶液。②、③、④中两种物质间不反应。A项，④中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比③溶液碱性强；B项，②、④中CH3COO－的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，③中NaCl对CH3COO－的水解无影响，而①中为0.05 mol/L的CH3COOH电离程度小，c(CH3COO－)最小；C项，由A的分析知c(H＋)应为①＞③＞④＞②；D项，对②、③、④，CH3COO－的水解程度越大，则c(CH3COOH)越大，故顺序应为：①＞③＞④＞②。 答案：B 答案：C 答案：B 答案：D 4．(2008年高考全国Ⅰ理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　) A．c(OH－)c(HA)c(HB)c(H＋) B．c(OH－)c(A－)c(B－)c(H＋) C．c(OH－)c(B－)c(A－)c(H＋) D．c(OH－)c(HB)c(HA)c(H＋) 解析：酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的浓度更大一些，D项错误；盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐的水解程度很弱，故c(OH－)不可能大于c(A－)和c(B－)，故B、C错。 答案：A 答案：(1)④②③①　(2)⑦④⑤⑧　(3)A 探究除去CuCl2溶液中Fe2＋的方法 铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯： 已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表： 请回答下列问题： (1)加入氧化剂的目的是___________。 (2)最适合作氧化剂X的是________。 A．K2Cr2O7　　　　　　　　B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 (3)加入的物质Y是________。 (4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？______(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，试解释原因_____。 (5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？__________。 (6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是_______。 (7)若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是___________。 试解释原因________。 (8)FeCl3溶液具有净水作用的原因是_________。 【解析】　(1)由Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH知，当Fe2＋开始沉淀时，Cu2＋已经沉淀完全；而当Fe3＋沉淀完全时，Cu2＋尚未沉淀，所以除去Cu2＋中的Fe2＋时，需将Fe2＋氧化成Fe3＋后除去。 (2)加入的氧化剂能把Fe2＋氧化成Fe3＋，同时又不能引入新杂质，所以应选用H2O2。 (3)当除去Cu2＋中的Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，所以加入的物质Y应具有以下条件：①能与H＋反应，水解平衡向正反应方向移动，从而使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去；②不能引入新杂质，满足该条件的物质Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。 (4)若直接加碱使Fe3＋沉淀的同时，也能使Cu2＋沉淀。 (5)若直接蒸发结晶将得不到CuCl2·2H2O晶体，因为在对CuCl2溶液蒸发结晶的过程中，CuCl2水解产生的HCl从溶液中挥发出来，导致CuCl2水解平衡向正反应方向移动，最终得到CuO或Cu(OH)2，而得不到CuCl2·2H2O晶体。为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发结晶。 (6)在溶液Ⅱ中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的碳酸钙与水解产生的H＋反应，导致c(H＋)减少，水解平衡向正反应方向移动，直至反应完