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高二理科化学选修四期末考试题
说明:
1.全卷共6页,考试时间为90分钟,答案请做在卷I答题卡和第II卷上.
2.可能需要地原子量: H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5
Na-23 Mg-24 Al-27 K-39Fe-56 Zn-65Cu-64 Ag—108b5E2RGbCAP
第I卷(54分)
一、选择题(每小题仅一个正确选项,每题3分,共30分)
AUTONUM .某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水蒸气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通地硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体.上述说法正确地是:p1EanqFDPw
A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦
2.下列各图中,表示正反应是吸热反应地是:
A B C DDXDiTa9E3d
3.已知反应3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)+Q,右图中a、b表示一定条件下,D地体积分数随时间t地变化情况.若要使曲线b变为曲线a,可采取地措施是:①增大B地浓度②升高反应温度③缩小反应容器地体积(加压)④加入催化剂RTCrpUDGiT
A ①② B ①③ C ②③D ③④
4.一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态地标志是:
A.单位时间内生成 n mol A2,同时生成 n mol AB
B.体系内地总压不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB地同时生成n mol B2
D.单位时间内生成 n mol A2地同时,生成n mol B2
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释地是:
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成地平衡体系,加压后颜色加深
C.实验室中常用排饱和食盐水地方法收集氯气
D.工业上生产硫酸地过程中使用过量地空气以提高二氧化硫地利用率
6.下列离子方程式中,属于水解反应地是:
A.HCOOH+H2OHCOO— + H3O+B.CO2+H2OHCO3— + H+
C.CO32— + H2OHCO3— + OH—D.HS— + H2OS2— + H3O+
7.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存地是:
A.使酚酞试液变红地溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红地溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.c(H+)=10-12 mol·L-1地溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+
8.关于铅蓄电池地说法正确地是:
A.在放电时,正极发生地反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—
B.在放电时,该电池地负极材料是铅板
C.在充电时,电池中硫酸地浓度不断变小
D.在充电时,阳极发生地反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)
9.25℃时,在NH4+地浓度均为1mol·L-1地(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2地溶液中,测得三种物质地浓度分别为a、b、c(mol·L-1),则下列判断正确地是:
A. abc B. cab C. bac D. a cbjLBHrnAILg
10.根据下列热化学方程式
(1)C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=–393.5 kJ/molxHAQX74J0X
(2)H2(g) + O2(g) =H2O(l) △H2=–285.8 kJ/molLDAYtRyKfE
(3)CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3=–870.3kJ/molZzz6ZB2Ltk
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)=CH3COOH(l)地反应热为:
A.△H=244.1kJ/mol B.△H=-488.3kJ/mol dvzfvkwMI1
C.△H=-996.6kJ/mol D.△H=996.6kJ/mol rqyn14ZNXI
二、选择题(每小题有二个正确选项,每小题4分,共24分)
11.下列有
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