合格考电解质溶液.ppt

* 从电解质概念中不难体会到电解质的本质属 性是化合物能在一定条件发生电离;因此我们应该 从电解质的电离条件进一步理解电解质的概念， 电解质从物质的分类角度看应属于离子化合物和 共价化合物.离子化合物的电离条件是液态或水溶 液中,而共价化合物的电离则只能在水溶液中 * 强电质的电离条件是水溶液中或液态(熔融), 而弱电解质的电离条件是在水溶液中 高中化学基本理论 电解质溶液 电解质 非电解质 化合物 强电解质 弱电解质 理解弱电解质的电离平衡概念 一、知识要点 （1）电解质的电离 1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2、理解弱电解质电离平衡原理。 3、熟练书写常见电解质电离方程式。 4、明确溶液导电性与电解质的强弱、离子浓度关系。 重点知识 例1.氨气的水溶液是否能电导?氨气是否是电解质? 例2.下列两组化合物中，只能在水溶液中导电的电解质是其中的那一种？ 第一组选项 A.氯化氢 B.乙醇 C.氯化钠 D.氨气 第二组选项 A.二氧化硫 B.氢氧化钾 C.甘油 D.碳酸氢钠 答案： A 答案： D 答案：能导电；非电解质。 例3.物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水时化学键 被破坏的是 A.液溴 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡 答案： B （2）、应从以下几方面去全面认识和理解强电解质和弱电解质的概念 a.结构类型:化学键 b.电离条件:熔化状态、水溶液中 c.电离程度:完全电离、部分电离 d.溶液中存在的微粒:离子、分子 (3)、溶液的电导性 1、溶液的导电性与溶液中离子的浓度密切相关。 2、相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性一般强于弱电解质溶液的导电性。 3、强电解质的导电性不一定强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性不一定弱。 4、浓溶液的导电性不一定就比稀溶液的导电性强,反之亦然。 例4.在同一温度下,当弱电解质溶液甲,强电解质溶液乙,金属导体丙的导电能力相同,升高温度后,它们的导电能力的关系是 ___________________ 例5.相同温度下,下列溶液中导电性最强的是: A.0.1mol/L醋酸 B.0.2mol/L氨水 C.0.1mol/L氯化镁溶液 D.0.1mol/L氢氧化钠溶液 甲＞乙＞丙 答案： C 例7.某固体化合物R不导电,但熔化或溶于水中能完全电离,下列关于R的说法正确的是: A.R是非电解质 B.R是弱电解质 C.R是强电解质 D.R是离子晶体 例6.把0.05mol氢氧化钠固体分别加入100mL下列液体中, 溶液的导电能力变化不大的是： A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L氯化铵溶液 B、D C 、D 答案： 答案： （5）、理解电离平衡的概念 1、电离平衡的概念: a.正、逆变化的速率相等。 b.各分子浓度,离子浓度保持不变。 C.有条件的、相对的动态平衡。 d.外界条件改变时,其电离平衡的移动方向遵循“勒沙特列原理”。 (6)、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: + + H2O+H2O H3O++OH－ H2O H＋+OH－ 25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L Kw=[H+][OH-] 2、表达式： 注：常数无单位 KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶液中的总量。 3、影响KW的因素 KW只是温度的函数（与浓度无关） 温度升高， KW值增大 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=[H+].[OH-] （Kw 25℃ =10-14 ） 含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？ 如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12 水的电离平衡的移动 2、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是： A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-] C、水的电离常数K25 ＞K35 D、水的电离是一个吸热过程 D 1、根据水的电离平衡H2O = H++OH- 和下列条件的改变，填空： 升高30 ℃ 加入NaCl 加入NaAc 加入HCl Kw [OH-]变化 [H+]变化 水的电离平衡移动方向 改变条件 ←