合格考化学复习总结《学习几种定量测定的方法》试题.doc

《学习几种定量测定的方法》 测定1mol气体的体积 1（1）右图是气体摩尔体积测定装置，由三部分组成，写出它们的名称： A：?????? ?? B：?? ???? ?? C：???? A、B、C装置接口的连接顺序是? （2）在标准状况下，用金属镁和10ml 足量的稀硫酸 反应，测定氢气的气体体积，其反应的化学方程 式为? （3）C瓶颈上刻度为110-130ml，电子天平的精确度为0.001g，则应该称量的金属镁的质量范围为? g 实验中注射器使用了 次。 （4）要使实验获得成功，必须掌握的关键操作你认为有（ 至少3点 ）： （5）已知碳酸氢钠的摩尔质量是M，称得固体mg，测得CO2的体积为V ml，测得CO2的气体摩尔体积的计算式为V m = （6）B瓶中品红溶液应改为 溶液。 （7）用甲、乙、丙装置和用A、B、C装置来测定CO2的气体体积，哪个更好？为什么？ 2. 在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积 （1）写出装置名称：A 。C装置的作用是 。 抽气装置（2）若称取0.113 g镁带跟10.00 mL稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1 mol氢气的体积（在常温常压下测定）。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL，则得此条件下1 mol氢气的体积为 L（精确到0.001）。 抽气装置 （3）上述测出1 mol氢气的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是 （假设操作和装置都无问题） （选填编号，下同）。 A．未冷却到室温 B．反应速率太快 C．未进行抽气操作 D．装置气密性不好 （4）若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。 ① B中所盛放的液体应为 A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．水 D．澄清石灰水 ② 仪器A中盛放的试剂应为____ A．大理石，浓盐酸 B．纯碳酸钠，稀硫酸 C．纯碳酸钙，稀硫酸 D．纯碳酸钠，稀盐酸 （5） 用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是____ A．把A装置浸入盛水（常温）的水槽中 B．减小酸的浓度 C．把A装置浸入盛冰水的水槽中 D．增大酸的浓度 3.在测定1mol氢气体积的实验中，如发生下列情况，对测定结果有无影响，偏大还是偏小，并简要说明原因。 （1）称取一定量的镁带后，用砂皮将镁带的表面擦亮 （2）气体摩尔体积测定装置有漏气情况 （3）用注射器注入硫酸后拔出，针头与针筒脱离，针头仍留在橡皮塞上 （4）反应完成未用注射器抽气，而直接进行计算环节 列出各种实验中可能出现的情况进行分析，加深对实验原理的理解。 硫酸铜晶体结晶水含量的测定 1．测定硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨??②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量??③加热??④冷却??⑤称量??⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止??⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是 ? （2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答： ?（3）实验步骤⑥的目的是 ? （4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项 的编号）： A．被测样品中含有加热不挥发的杂质 C．实验前被测样品已有部分失水B．被测样品中含有加热易挥发的杂质 D．加热前所用的坩埚未完全干燥． 2.某学生称量CuS04·5H2O时，左盘放砝码4 g，游码在0.5刻度处，天平平衡.右盘CuS04·5H20晶体的质量是 ( ) A.4.5 g B.4 g C.3，5 g 3.下列实验操作会引起测定结果偏高的是 A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去