离子浓度大小比较2018年.11.23.ppt

溶液中粒子浓度大小的比较 【必需的知识储备】 1.水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+和OH-， H2O H++OH-。 【思考】 （1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离 起到 作用，使水的电离程度 。 （2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的电离起到 作用，使水的电离程度 。 抑制 减小 促进 增大 【正确的思路】 单一溶液之一： 强电解质溶液 弱电解质的电离是不完全的（对应离子浓度也比较小，电解质分子浓度较大）； 水的电离是“微弱的”（对应离子浓度较小）。 强电解质溶液(一元酸) 例：1mol/L HCl溶液中存在的电离为 ； 。 溶液中HCl电离出的离子 C(H+) C(Cl-)(填“＞”、“=”、“＜”) ； 溶液中水电离出的离子 C(H+) C(OH-)(填“＞”、“=”、“＜”) ； 溶液中所有离子浓度大小排序： 。 强电解质溶液(二元酸) 例：1mol/L H2SO4溶液中存在的电离为 ； 。 溶液中H2SO4电离出的离子 C(H+) C(SO42-)(填“＞”、“=”、“＜”) ； 溶液中水电离出的离子 C(H+) C(OH-)(填“＞”、“=”、“＜”) ； 溶液中所有离子浓度大小排序： 。 强电解质溶液(强碱) 例：1mol/L NaOH溶液中存在的电离为 ； 。 溶液中NaOH电离出的离子 C(Na+) C(OH-)(填“＞”、“=”、“＜”) ； 溶液中水电离出的离子 C(H+) C(OH-)(填“＞”、“=”、“＜”) ； 溶液中所有离子浓度大小排序： 。 强电解质溶液(盐) 例：1mol/L NaCl溶液中存在的电离为 ； 。 溶液中NaCl电离出的离子 C(Na+) C(Cl-)(填“＞”、“=”、“＜”) ； 溶液中水电离出的离子 C(H+) C(OH-)(填“＞”、“=”、“＜”) ； 溶液中所有离子浓度大小排序： 。 强电解质溶液(盐) 例：1mol/L Na2SO4溶液中存在的电离为 ； 。 溶液中Na2SO4电离出的离子 C(Na+) C(SO42-)(填“＞”、“=”、“＜”) ； 溶液中水电离出的离子 C(H+) C(OH-)(填“＞”、“=”、“＜”) ； 溶液中所有离子浓度大小排序： 。 小结： 强电解质溶液中： （强酸、强碱、盐） 强电解质的电离是完全的 （对应离子浓度大）； 水的电离是“微弱的” （对应离子浓度较小）。 弱电解质溶液（一元弱酸） 例： CH3COOH溶液中两个电离： ； ； 溶液中CH3COOH电离出的离子 C(CH3COO-) C(H+)(填“＞”、“=”、“＜”) ； 溶液中水电离出的离子 C(H+) C(OH-)(填“＞”、“=”、“＜”) ； 溶液中所有离子浓度大小排序： （醋酸分子的浓度放在什么位置？） 。 C [H+] ＞C [CH3COO - ] ＞ C [OH-] C [CH3COOH] ＞＞ 小结 （1）弱酸溶液： c（酸分子）＞ c（显性离子）＞c（一级电离离子）＞c（二级电离离子）＞c（水电离出的另一离子） 练习：H2S溶液中离子浓度大小比较（加上c（ H2S ）） 答案： c（ H2S ） ＞＞ c(H+)＞c(HS-) ＞ c(S2-) ＞ c(OH