酸碱反应及酸碱平衡.pptVIP

酸碱反应 6.1 酸碱质子理论 6.1.2.1 酸碱概念和酸碱反应 酸碱反应 6.1.2.2 酸碱的相对强弱 质子酸碱的概念关系 水的质子自递反应 不同温度时水的质子自递常数 例*计算c (HCl) =0.1 mol·L-1的盐酸水溶液的pH值和pOH值。 弱一元酸的离解 弱一元碱的离解 共轭酸碱离解常数之间的关系 多元弱酸碱的离解 离解度和酸碱离解常数 稀释定律 例6-1 已知HAc的K?a=1.8×10-5，求Ac-的K?b值。 例 6-2 试从酸碱质子理论的角度定性说明为什么NaH2PO4溶液显酸性。 6.2 酸碱平衡 6.2.2弱酸（碱）的离解平衡 例6-3 计算c (HAc)=0.10 mol·L-1的醋酸水溶液中的c(H3O+), c(OH-), pH值及离解度。 K?a (HAc) =1.76×10 -5 例6-4 将2.45gNaCN固体配成500 mL水溶液，计算此溶液的pH值为多少。K?a (HCN) =6.20×10 -10 6.2.2.2 弱多元酸碱的离解平衡 碳酸根的离解 例6-5 计算0.10 mol·L-1 H2S水溶液的c(H3O+), c (HS-)和c(S2-)以及H2S的离解度。 例6-6 计算0.10 mol·L-1 Na2S溶液中c(S2-)、 c(HS-)和S2-的离解度。 两性物质的酸碱性 6.3 酸碱平衡的移动 6.3.1 稀释作用 6.3.2 同离子效应 盐效应* 例6-8 计算 (1)向0.10 mol·L-1的HAc溶液中加入NaAc使之浓度为0.10 mol·L-1，计算混合溶液的pH值和醋酸的离解度；(2)向0.10 mol·L-1的HAc溶液加入HCl，使其浓度为0.10 mol·L-1, 计算混合溶液的pH值和解离度。 共轭酸碱溶液酸碱度计算的经验公式 【 例*】向100 mL c(NH3)=0.10 mol·L-1的氨水中加入100 mL c(HCl)=0.050 mol·L-1的盐酸，计算所得溶液的pH值。 【例*】计算c(NaHCO3)=0.10 mol·L-1的碳酸氢钠与c(Na2CO3)=0.10 mol·L-1的混合液的pH值。 6.3.3* 介质酸度对酸碱平衡的影响 醋酸的型体分布图* 弱二元酸碱溶液的型体分布* 弱多元酸的型体分布* 介质酸度影响酸碱平衡的一些实例* 金属硫化物的分步沉淀* 例6-9 在0.10 mol·L-1的HCl溶液中通入H2S至饱和，求溶液中 S2-的浓度。 6.4 缓冲溶液 6.4.1 缓冲溶液的作用原理 【例*】已知c (HAc)=0.10 mol·L-1的醋酸水溶液的pH为2.89。向100mL该溶液中加入1.0 mL的c(NaOH)=1.0 mol·L-1后，溶液pH的改变。 【例*】计算一含有c (HAc)=0.10 mol·L-1的醋酸和c(NaAc)=0.10 mol·L-1醋酸钠的水溶液的pH。向100mL该溶液中加入： （1）1mL 1.0 mol·L-1的盐酸；（2）1mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液；（3）100 mL水后，溶液的pH值各改变多少？ （2）加入NaOH后: 酸碱缓冲溶液的一些规律 6.4.2 酸碱缓冲溶液的配制 缓冲溶液的配制步骤 例6-10 欲配制pH=3.2的缓冲溶液，应选用HCOOH—HCOONa, HAc—NaAc, H3BO3—NaH2BO3中的哪一对缓冲体系？ 【 例6-11】欲配制pH=9.20的NH4+-NH3缓冲溶液500 mL, 若使缓冲溶液中NH3的浓度为1.0 mol·L-1，需用浓氨水(c=15 mol·L-1)多少毫升和固体NH4Cl多少克？ 例6-12 欲配制pH=4.70的缓冲溶液500 mL。问应用50 mL 1.0 mol·L-1NaOH和多少毫升的1.0 mol·L-1的HAc溶液混合，需补加多少毫升水？ 缓冲溶液的作用* 人的血液是由H2CO3--HCO3-, H2PO4---HPO42-和蛋白质等构成的缓冲体系 5.4 其它类型的酸碱缓冲溶液 酸碱反应的生物学意义* 本章小节 首先判断初始浓度和离解常数的关系是否符合采用最简式求解的条件。然后在进行计算。 一元弱碱的相关计算过程与一元弱酸的相同，先对最简式是否适用作出判断，然后进行相关计算。 与多元弱酸在水中的离解相同，多元弱碱在水中的离解也是分步进行的，同样存在分步离解常数。但一般情况下，相邻两步的离解常数差别较大。 1.该题目解题过程中，根据同离子效应所进了合理近似，如果同学感兴趣，可以依据平衡关系解出X的值，然后与采用近似后的数值进行对比。 2.由题目的结果，我们可以发现醋酸的离解度是大大降低的, 溶液的酸度也显著降低。(0.1M醋酸的pH为2.89, 离解度为1.