精品教案设计-高二化学-醛、羧酸-2018春季第9周.docx

精品教案-高二化学-醛、羧酸和酯-2018春季第9周 集体备课时间： 2018年 4 月 18 日 10:10-11：10 参与人员： （组长） （主讲人） 本周作业： 大课堂课时作业十一、十二 教学课题 醛、羧酸和酯 课时计划 共（6）课时 授课教师 学科 化学 授课日期和时段 4月23至4月28 阶段 基础（ √ ） 提高（ ） 强化（ ） 教学目标 【知识与技能】 1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。 2、了解醛类和甲醛的性质和用途。 3、了银氨溶液的配制方法。 4、掌握羧基的结构特点和性质特 5、掌握酯基的结构特点和性质特点 6、掌握羧酸的化学性质 【过程与方法】 通过实验来学习醛、羧酸和酯的结构与性质的关系 【情感、态度与价值观】 培养实验能力，树立环保意识 重点、难点 教学重点：醛的氧化反应和还原反应 教学难点：醛的氧化反应 教学方法 多媒体教学法 实验仪器及教具 电脑平台 上周教学反思 上周的教学任务是讲解醇、酚的教学内容，这一节的重点是掌握醇酚的物理和化学性质，尤其是完全掌握醇的催化氧化规律以及苯酚的弱酸性。另外，现在学的化学方程式越来越多，很多学生都开始懈怠，肯本不怎么记化学方程式，很多化学方程式都混淆了，所以在以后的教学中，我们将对学生对这类概念进行强化，让他们能够正确的理解和消化类似的知识点。而且，在讲解醇的练习题的过程，发现很多学生还是不能理解醇的氧化规律，必须在课下多加练习。 教学过程 三分钟预习:课本56-60页 三分钟回顾总结：醇和酚物理及化学性质 【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。 【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式： 师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。 【板书】第二节 醛 一、乙醛 1．乙醛的结构 分子式：C2H4O 结构式： 结构简式：CH3CHO 官能团：—CHO或 （醛基） （展示乙醛的分子比例模型） 【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？ 引导学生分析比较： 【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。 【板书】2．乙醛的物理性质 （展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。） 【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。 【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。 密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。 试推测乙醛应有哪些化学性质？ 【板书】3．乙醛的化学性质 （1）加成反应（碳氧双键上的加成） 【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？ 【学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。 【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。 【板书】 师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。 【板书】（2）氧化反应 ①银镜反应 【演示实验3-5】（此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。） 实验注意事项： 1．试管内壁应洁净。 2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 3．加热时不能振荡试管和摇动试管。 4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。 【指导学生】根据实验步骤写出化学方程式。 【板书】 【板书】 ②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化 【演示实验3-6】（此过程中要引导学生认真观察，了解乙醛发生此反应的条件和现象。） CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。 【设问】分析上述两个实验的共同点是什么？ 说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？ 师: 乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。 【小结】乙醛的主要化学性质： ①乙醛能和氢