分散系及其分类(上课用).ppt

第二章 化学物质及其变化 3、胶体 注意事项： ①用蒸馏水：不能用自来水，目的防止生成氢氧化铁沉淀 ②用饱和溶液：不用稀溶液，目的制得浓度较大的氢氧化铁胶体 ?要加热：为了加快反应的速率，但当溶液呈红褐色时，要停止加热，目的防止生成氢氧化铁沉淀 ?不能搅拌：目的防止氢氧化铁胶体粒子碰撞大颗粒形成沉淀 ?不用“↓”，写胶体 ?不能用Fe(OH)3溶于水或向FeCl3溶液中加NaOH溶液制取 由于胶体粒子具有很大的表面积，故具有很强的吸附性。 例：胶体的胶粒带电的原因是由于它选择性吸附某些离子，一般来说胶粒优先吸附与它组成相关的离子。实验室制备AgI胶体的方法，取10ml 2%的AgNO3溶液，然后滴加1~2滴 2%KI溶液，并振荡。请回答下列问题： （1）上述方法制备的AgI胶体的胶粒带 电荷，理由是: . （2）若取10ml 2%的KI溶液，然后滴加1~2滴 2%AgNO3溶液，并振荡。此 法制备的AgI胶体的胶粒带 电荷 （3）根据上述问题的分析结果，对于同种胶体的胶粒带电情况，你得出的结论是: . 常见胶粒的带电情况及在电场中的移动方向 使胶体聚沉的原理： ①中和胶粒的电荷 ②加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会。 1.浊液区别于其他分散系最本质的特征是(????)?? A.外观浑浊不清? ?B.分散质粒子不能透过滤纸?? C.不稳定?? D.分散质粒子直径大于100?nm 2.对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。下列说法正确的是(????) ?A.纳米铜是一种新型化合物?? B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应?? C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同? ?D.纳米铜无需密封保存 5.下列判断正确的是（???）? ①分散系一定是混合物； ②乳浊液可用过滤的方法分离； ③任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体?微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出； ④丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质； ⑤因为胶粒比溶液中溶质的微粒大，所以可以用过滤的方法把胶粒分离出来； ⑥饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大。 ?A.?全部? B.?①②④⑤? C.?②⑤? D.?只有① 8.根据所学知识，下列有关胶体的说法中正确的是（???）??? ?A.?将饱和的FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体? B.?将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶? C.?化工生产上可利用丁达尔效应将油漆粒子均匀地沉积在镀件上? D.?将氯化钠分散在酒精中，不可能形成胶体 ?9.某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na2S04溶液不易发生凝聚。下列有关说法中错误的是????(???)? A.胶粒直径在1?nm～100nm? B.遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚? C.电泳时，该胶体向阴极方向移动 D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+，Mg2+ 10.下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（?? ?）? A.?肥皂水遇硬水有白色沉淀生成??????????????? B.?水田使用NH4NO3的肥效较差? C.?氢氧化铁溶胶滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成?? ?D.?白色胶状氢氧化铝可用于吸附色素 ?聚沉 使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。 如果聚沉后的胶体粒子和分散剂凝聚在一起， 成为不流动的冻状物，这类物质叫做凝胶。 聚沉的结果 形成凝胶 形成沉淀 如明矾净水 如豆腐形成 它的中心称为胶核，其表面选择性地吸附了一层带有同号电荷的离子，由于离子间的静电引力，在其周围又吸附了大量的异号离子．这些异号离子，其中紧靠电位离子的部分被牢固地吸引着．当胶核运行时，它也随着一起运动，形成固定的离子层。而其他的异号离子，离离子较远，受到的引力较弱，不随胶核一起运动，并有向水中扩散的趋势． 胶体的结构 （1）加入少量电解质 常用方法： 在溶液中加入电解质，这就增加了胶体中离子的总浓度，而给带电荷的胶体粒子创造了吸引相反电荷离子的机会，从而减少或中和原来胶粒所带电荷，使它们失去了保