2016创新设计高考总复习化学人教版课件_1_3物质的量气体摩尔体积.ppt

考点一 考点二 考点三 限时训练 基础课时3　物质的量　气体摩尔体积 [最新考纲] 1．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一　物质的量　摩尔质量　 1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 含有一定数目 粒子的集合体 0.012 6.02×1023mol-1 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是指 ，其符号为M，单位为 。 (2)数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的 。 (3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为： n＝ 。 单位物质的量的物质所具有的质量 g·mol－1 g·mol－1 相对分子(或原子)质量 【易错警示】 摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别与联系 (1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为“1”。 【互动思考】 1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ 答案　不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ 答案　不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。 3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 (　　) (2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 (　　) (3)NaOH的摩尔质量为40 g (　　) (4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 (　　) (5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1 (　　) (6)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量 (　　) (7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍 (　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ (7)× 点击进入 考点二　气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 1．影响物质体积大小的因素 (1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。 (2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。 (3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。 Vm 22.4L·mol－1 3．阿伏加德罗定律 (1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的 。 (2)阿伏加德罗定律： 可总结为： 。 温度和压强 分子 “三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积 的任何气体具有相同的分子数 难点提取 阿伏加德罗定律的推论 【互动思考】 1．标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，如果当1 mol气体的体积约是22.4 L时，一定是标准状况吗？ 答案　不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能约是22.4 L。 2. 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同 (　　) (2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L (　　) (3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同 (　　) (4)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA (　　) (5)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA (　　) 答案　(1)×