《氧化还反应之计算题解析方法归纳》.pptVIP

氧化还原反应之 ——计算题解析方法归纳 1．计算依据 ： （1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电 子总数，即得失电子守恒。 2．常见题型 ： （1）求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的量或比例： （07黄冈中学、黄石二中联考）在一定条件下，PbO2 与 Cr3+反应，产物是Pb2+ 和Cr2O72- ，则与1mol Cr3+ 反应需PbO2 的物质的量为 ( ) A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol （2）推断产物化合价 例2．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（ ） A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 (97全国化学,24)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时,还原产物是（ ） A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 变式二：求离子电荷数 R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4- ，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5︰2，则n值是（ ） A.4 B.3 C.2 D.1 例3，(2001全国化学,8)将NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（ ） A．2 B．4 C．6 D．8 ※原子守恒、电荷守恒的配合运用： 如：38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ） A.1.0×10-3mol B. 1.6×10-3mol C.2.2×10-3mol D. 2.4×10-3mol （ 4 ）转移电子数的计算 例4 ，（2007全国卷Ⅰ）己知氧化还原反应：2Cu (IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 ＝2CuI↓+13I2 + 12K2SO4 +12H2O 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol ※ 准确运用氧化还原概念 如：在BrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是(　 )： A、0.4mol　 　 B、0.6mol　 C、0.8mol　　　 D、0.9mol 小结： * （2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。 （3）反应前后各元素种类不变，各元素的原 子数目不变，即质量守恒。 （4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应 前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。 例1、（06全国II）已下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生的变化如下： H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO 如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO2 B 得失电子数守恒和原子守恒！ 变式一，求物质的量或质量 B 得失电子数守恒！ （03上海，7）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ） A 1︰1 B 2︰1 C 1︰2