离子晶体分子晶体和原子晶1课时-浙师大附中.DOC

浙师大附中高三化学备课组 离子晶体、分子晶体和原子晶（1课时） 一、考点提示； 掌握三种晶体的概念及物理性质的特征 了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的初步知识及实例 二、学习要点； 要点1、离子晶体 定义 ___________________________________________________________ 组成;________________.（3）作用力__________________ （4）特点; ①一定为 _________化合物 ② 离子半径越小、电荷越高，离子键越_________，离子晶体的熔点越__________. ③由于离子键键能较大所以离子晶体难压缩、难挥发、硬度较大 ④熔化离子晶体时需要破坏__________ 键 ⑤离子晶体溶于水时离子键也遭破坏，熔化时能导电 ⑥离子晶体中不存在单个的分子。如；NaCl和 CsCl晶体 要点2、原子晶体 定义 ________________________________________________________________ 组成 ______________________ 作用力____________; （4）结构特点；以共价键结合的原子向空间发展、形成空间网状结构的晶体，如；金刚石 晶体硅，二氧化硅。 共性；原子晶体的熔点和沸点高，硬度大，不导电，难溶于一些常见的溶剂，熔化也不导电。 要点3、分子晶体 分子间作用力_________________________________________________________ 说明； 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点沸点也越高 氢键HF，H2O，NH3等分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，使它们在较高的温度下才能汽化，这种分子间作用力称为氢键，结合教材分析上述三种分子中氢键的形成过程 分子晶体 定义；_______________________________________________________________ 特点；分子晶体具有较低的熔点和沸点，它们在固态和熔化状态时都不导电 要澄清的几个问题 只有离子晶体中才含有离子键，离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键。如N aOH 离子晶体和原子晶体里没有单个的分子，因此NaCl,SiO2等不是分子式而是化学式，表示晶体中阴、阳离子或原子的最简个数比 含有共价键的晶体可能是分子晶体，原子晶体或离子晶体，原子晶体中一定含有共价键，分子晶体和离子晶体中不一定含有共价键，如Ne, NaCl等 含有阳离子的晶体不一定含有阴离子（在金属晶体中我们将学到） 由原子直接构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分了晶体，或金属晶体。 晶体化学式的确定； 处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞 处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子有1/4属于该晶胞 处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子有1/2属于该晶胞 处于晶胞内部的粒子，室外全属于该晶胞 例题； 1、某离子晶体的结构 （局部如图所示）中X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，请回答； 该晶体的化学式为 A; X4Y B; X2Y YC ; XY2 D; XY Y X(2) 晶体中，每个X的周围与它最接近且距离相等的 X X的数目为 A； 4个 B； 6个 C； 8个 D； 12个 钻研教材； 观察教材中石墨晶体结构图分析；石 晶体的中键角为_______ 每个碳原子被________个环共用，每个正六边形占有_________个碳原子________个C-C键 观察教材二氧化硅晶体图分析；晶体中基本结构单元的空间构型为______________,键角是_______,1个Si原子可与______个O原子形成共价键，最小的环由 ________个硅原子________个氧原子构成，若已知每个硅原子为十二个环共用，则每个O原子为_____________个环共用 . 观察金刚石的晶体图分析；其最小的结构单元的空间构型为_____________, 键角是 ____________, 每个最小环上有_____________个碳原子，平均每个环上的碳原子数为_________________个. 在干冰晶体结构中，每个CO2在三维空间里三个面各紧邻_________个CO2分子，即在每个CO2分子周围最近的等距离的CO2有___________个 观察教材中CsCl晶体分析，在CsCl晶体中，每个Cs+周围最近的等距离的Cl—有________个，每个C