华安一中20182019上高三化学月考2试卷.docVIP

华安一中2018-2019学年(上)高三化学月考2试卷 （全卷满分：100分 考试用时：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H－1D-2C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 K－39 Cr－52 Cu－64 I－127 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有—项是符合题目要求的。 1.下列有关说法正确的是 A. 足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+ 【答案】A 【解析】 A、铁与氯气反应，无论过量与否都生成FeCl3，故A正确；B、铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故B错误；C、KMnO4能把Cl－氧化成Cl2，对Fe2＋的检验产生干扰，故C错误；D、生成白色沉淀变为红褐色沉淀，说明原溶液中一定含有Fe2＋，但也可能含有Mg2＋等离子，与NaOH溶液产生白色沉淀，被红褐色沉淀干扰，故D错误。 点睛：本题的易错点是选项C，学生忽略高锰酸钾溶液在酸性条件下，能氧化Cl－，对Fe2＋的检验产生干扰。 2.下列说法中正确的是 A. 第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低 B. Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料 C. 品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同 D. 镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造 【答案】B 【解析】 【详解】A. 第ⅦA族单质从上往下：氟气、氯气、液溴、固体碘、固体砹，物质由气态变为液态，所以熔沸点逐渐升高，第一主族的金属元素，从上到下，原子半径逐渐增大，形成的金属键逐渐减弱，熔沸点逐渐降低，但该族元素还含有H元素，H2常温下为气体，熔点低于同族元素的单质，故A错误； B.硅酸钠的水溶液是矿物胶，和酸反应可以制备硅胶，具有防腐阻燃的作用，做木材防火剂的原料,故B正确； C.品红遇二氧化硫褪色体现二氧化硫的漂白作用，而且加热红色能复原；二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，红色褪去，各元素没有价态变化，是复分解反应，二者褪色原理不一样，故C错误； D.镁铝合金密度小，硬度大，可用于制造飞机、汽车等部件，故D错误； 综上所述，本题选B。 【点睛】二氧化硫具有漂白性，漂白某些有机色质，如品红，且漂白过程属于非氧化性漂白，具有可逆性；但是不能漂白酸碱指示剂，因此二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应，红色褪去，体现了二氧化硫的酸性氧化物的性质，而非漂白性。 3.下列反应的离子方程式正确的是 A. NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+═CuS ↓+H2S↑ B. 将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O═2H++NO3-+O2↑ C. ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-═I-+ClO-+H2O D. 1.5 mol·L-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A项，CuS不溶于盐酸或硫酸，为沉淀，HS-属于弱酸根离子，离子方程式中不可拆分，因此离子反应方程式为2HS-+Cu2+═CuS↓+H2S↑，故A正确； B项，将NO2气体通入H2O中，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，离子反应方程式为：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO↑，故B错误； C. ClO-具有氧化性，会把I-氧化成I2，二者不可共存，因此反应为：ICl+2OH-═IO-+Cl-+H2O，故C错误； D项，Fe2+的还原性强于Br-，所以氯气先与Fe2+反应，根据得失电子数目守恒，有 n(Fe2+)+ n(Br-)= n(Cl2)×2，其中，n(Fe2+)=0.1×1.5=0.15mol，n(Cl2)= 3.36/22.4=0.15mol，解得n(Br-)=0.15mol， Fe2+与Br-参与反应的物质的量相同，因此离子反应方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+4Cl-+2Fe3+；故D错误； 综上所述，本题选A。 【点睛】进行选项D解析时，一定要掌握三种离子的还原性的顺序：I-Fe2+ Br-，当加同一种氧化剂时，反应按还原性的强弱先后进行，因此FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，可能只氧化亚铁离子，也可能氧化全部亚铁离子和部分溴离子，也可能全部氧化Fe2+和Br