水的电离和溶液的酸碱性第一课时.ppt

水的电离平衡 * * 1、水的电离过程为H2O ≒ H+ + OH－， 在不同温度下其离子积常数为 （25℃）KW＝1.0×10－14， （100℃）KW＝1.0×10－12。 则下列叙述正确的是（ ） A．100 ℃时水中c（H+） c（OH－） B．100℃时，水中c（H+）= 1.0×10－7 C．水的电离程度25℃大于100℃ D．水的电离是吸热的 D 2、下列溶液一定是酸性的是（ ） A．溶液中c（H+） 1.0×10－7 mol/L B．溶液pH＝6 C． c（H+） c（OH-） C 3、浓度均为0.1mol/L的盐酸和 NaOH溶液中,水电离出的氢离子 浓度分别为多少? 0.01mol/LH2SO4溶液中,水电离 出的H+是? 5×10-13mol/L 把1ml0.1mol/LH2SO4溶液加 水稀释成2L溶液,在此溶液中H+ 浓度接近于( ) A:1×10-4mol/L B:1×10-8mol/L C:1×10-11mol/L D:1×10-10mol/L A 1、0.01 mol/L的盐酸，pH＝？ 2、0.1 mol/L的盐酸，pH＝？ 3、1 mol/L的盐酸，pH＝？ 4、0.01 mol/L的NaOH，pH＝？ 5、 1 mol/L的NaOH，pH＝？ 课本P52 1、4、5、6、7 1、PH相同的下列溶液,物质的量 浓度大小顺序? HCl H2SO4 CH3COOH 2、物质的量浓度相同的下列溶液, PH大小顺序? HCl NaOH NH3·H2O H2SO4 CH3COOH 2、等体积、 PH相同的下列溶液, 分别与足量镁条反应,产生氢气体 积由大到小的顺序? HCl H2SO4 CH3COOH 1、等体积、物质的量浓度相同的 下列溶液,分别与足量镁条反应, 产生氢气体积由大到小的顺序? HCl H2SO4 CH3COOH 3、 pH＝1的盐酸溶液，稀释1000倍， 求稀释后溶液的 PH? 4、pH＝13的NaOH溶液，稀释1000倍， 求稀释后 pH？ 5、 pH＝1和PH=6的盐酸溶液等体积 混合后溶液中C(H+)? 6、pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等体积 混合后溶液中C(H+)? *