物化实验报告燃烧热的测定.doc

word 资料下载可编辑 专业技术资料 ??????? 华南师范大学实验报告 一、实验目的 1、明确燃烧热的定义，了解定压燃烧热与定容燃烧热的差别。 2、掌握量热技术的基本原理；学会测定萘的燃烧热 3、了解氧弹量热计的主要组成及作用，掌握氧弹量热计的操作技术。 4、学会雷诺图解法校正温度改变值。 二、 实验原理 通常测定物质的燃烧热，是用氧弹量热计，测量的基本原理是能量守恒定律。一定量被测物质样品在氧弹中完全燃烧时，所释放的热量使氧弹本身及其周围的介质和量热计有关附件的温度升高，测量介质在燃烧前后温度的变化值，就能计算出该样品的燃烧热。 （1） （2） 用已知燃烧热的物质（本实验用苯甲酸）放在量热计中燃烧，测其始末温度，求出。 便可据上式求出K，再用求得的K值作为已知数求出待测物（萘）的燃烧热。 三、仪器和试剂 1.仪器 SHR-15氧弹量热计1台；贝克曼温度计；压片机 2台；充氧器1台；氧气钢瓶1个；1/10℃温度计；万能电表一个；天平 2.试剂 铁丝；苯甲酸(AR)；萘（AR）；氧气 四、实验步骤 1、测定氧氮卡计和水的总热容量 （1）样品压片：压片前先检查压片用钢模，若发现钢模有铁锈油污或尘土等，必须擦净后，才能进行压片，用天平称取约0.8g苯甲酸，再用分析天平准确称取一根铁丝质量，从模具的上面倒入己称好的苯甲酸样品，徐徐旋紧 压片机的螺杆，直到将样品压成片状为止。抽出模底的托板，再继续向下压，使模底和样品一起脱落，然后在分析天平上准确称重。 分别准确称量记录好数据，即可供燃烧热测定用。 （2）装置氧弹、充氧气：拧开氧弹盖，将氧弹内壁擦净，特别是电极下端的不锈钢接线柱更应擦十净，将点火丝的两端分别绑紧在氧弹中的两根电极上，选紧氧弹盖，用万用表欧姆档检查两电极是否通路，使用高压钢瓶时必须严格遵守操作规则。将氧弹放在充氧仪台架上，拉动板乎充入氧气。 （3）燃烧温度的测定：将充好氧气后，再用万用表检查两电极间是否通路，若通路将氧弹放入量热计内简。用量筒称3L自来水，倒入水桶内，装好搅拌轴，盖好盖子，将贝克曼温度计探头插入水中，此时用普通温度计读出水外筒水温和水桶内的水温。接好电极，盖上盖了，打开搅拌开关。待温度温度稳定上升后，每个半分钟读取贝克曼温度计一次，连续记录5min，得到燃烧前的温度，此刻按下点火键，仍然半分钟读数记录一次，直到温度升到最高点开始下降后仍然记录5min作为燃烧结束后期温度，方可停止实验。 2、萘燃烧热QV的测定 （1）称取约0.6g的萘两份，同上实验操作进行两次，求平均值 （2）最后倒去自来水，擦干铜水桶待下次实验用 五、数据处理 文献值】 恒压燃烧热 kcal/mol kJ/mol J/g 测定条件 ? 苯甲酸 ? -771.24 -3226.9 -26460 p?,25℃ ??? 萘 ? -1231.8 -5153.8 -40205 p?,25℃ Cp，m（H2Ol）＝ 75.30 J/mol?K Cp，m（CO2g）＝ 37.135 J/mol?K Cp，m（O2g）＝ 29.36 J/mol?K Cp，m（萘s）＝ 142.2 J/mol?K 1、用图解法求出苯甲酸燃烧引起卡计温度变化的差值△T，计算卡计的热容C。 （1）苯甲酸燃烧 实验前称重/g 实验后称重/g 苯甲酸+铁丝 0.818 点火丝 0.010 0.006 苯甲酸的燃烧温度时间表(每半分钟记录一次) 时间(t)/ min 温差（）/K 温度T（℃） 时间(t)/min 温差（）/K 温度T（℃） 1 2.414 25.914 18 3.683 27.183 2 2.417 25.917 19 3.715 27.215 3 2.417 25.917 20 3.739 27.239 4 2.415 25.915 21 3.758 27.258 5 2.412 25.912 22 3.770 27.270 6 2.411 25.911 23 3.780 27.280 7 2.408 25.908 24 3.788 27.288 8 2.405 25.905 25 3.792 27.292 9 2.405 25.905 26 3.796 27.296 10 2.402 25.902 27 3.801 27.301 11 2.416 25.916 28 3.800 27.300 12 2.614 26.114 29 3.800 27.300 13 2.973 26.473 30 3.801 27.301 14 3.252 26.752 31 3.800 27.300 15 3.437 26.937 32 3.801 27.30