选修4练习化学平衡.doc

PAGE 第 PAGE 8 页 共 NUMPAGES 8 页 课时跟踪检测（九） 化学平衡常数 1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是(　　) ①平衡常数K只与反应本身及温度有关　②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K　③加入催化剂不改变平衡常数K　④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关 A．①②　　　　　　　　 　B．②③ C．③④ D．①③ 解析：选D　平衡常数K是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K。 2．可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在t ℃下达到平衡，其平衡常数可表示为(　　) A．K＝eq \f(c?C?·c?H2O?,c?CO?·c?H2?) B．K＝eq \f(c?CO?·c?H2?,c?C?·c?H2O?) C．K＝eq \f(c?H2O?,c?CO?·c?H2?) D．K＝eq \f(c?CO?·c?H2?,c?H2O?) 解析：选D　C是固体，它的浓度视为“1”，在平衡常数表达式中不出现。 3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是 ①H2＋F22HF　K＝1047 ②H2＋Cl22HCl　K＝1017 ③H2＋Br22HBr　K＝109 ④H2＋I22HI　K＝1 比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　　) A．①②③④ B．④②③① C．①④③② D．无法确定 解析：选A　化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。 4．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是(　　) A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系的压强 C．升高体系的温度 D．使用合适的催化剂 解析：选C　化学平衡常数只受温度的影响，温度变化，K值才发生变化；平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关。 5．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝eq \f(c?A?·c2?B?,c2?E?·c?F?)，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是(　　) A．增大c(A)、c(B)，K增大 B．降低温度，正反应速率增大 C．该反应的焓变为负值 D．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g) 解析：选D　A项，平衡常数K只随温度变化，不随浓度变化，故不正确；B项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；C项，降温，F浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，不正确；D项，根据化学平衡常数表达式可知A、B是生成物，E、F为反应物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，正确。 6．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　) A．9 B．16 C．20 D．25 解析：选C　由H2和HI的平衡浓度可推算出①反应生成的HI和NH3的浓度都为 0.5 mol·L－1×2＋4 mol·L－1＝5 mol·L－1，由于NH3没有转化，其平衡浓度仍为5 mol·L－1，而HI的平衡浓度由题意可知为4 mol·L－1，则①的平衡常数K1＝c(NH3)·c(HI)＝5×4＝20。 7．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝eq \f(c?CO?·c?H2O?,c?CO2?·c?H2?)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　) A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2Oeq \o(,\s\up7(催化剂 ),\s\do5(高温))CO2＋H2 解析：选A　因为该可逆反应的化学平衡常数K＝eq \f(c?CO?·c?H2O?,c?CO2?·c?H2?)，可得出该反应的化学方程式为CO2(g)＋H2(g)eq \o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温))CO(g)＋H2O(g)，D项错误；由于恒容时，温度升高，氢气浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即焓变为正值，A项正确；该反应为反应前后气体分子数不变的反应，恒温恒容下，如充入稀有气体使压强增大，H2浓度不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。 8．已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830